专题07+化学反应与能量变化（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析

《专题07+化学反应与能量变化（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题七化学反应与能量变化考向一反应热与盖斯定律◊♦徘為考(1)考纲要求1.理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2.理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3.了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。4.认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。5.了解焙变与反应热涵义。明确△H二H(反应产物)一H(反应物)。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应恰变的简单计算。(2)命题规律依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近

2、儿年的主要题型有(1)反应热的计算；(2)比较反应热的大小:(3)反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和屮和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及涉及到盖斯定律或键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点。【例1】【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醞(CH3OCH3)。下列说法不正确•••的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)、H=akJmol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2

3、(g)+H2(g)=bkJ-moF1③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)AH3=ckJ-moF1©2CH3OH(g):^=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ-moF1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一11dMMMMMMA.反应CH3OH(g)^=2CH3OCH3(g)+2出0(1)的AH=2kJmoF1B.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=(2b+2c+d)kJmol"【答案】C【解析】A・反应①、②的生成物CO］和吐是反应③的反应物，A正确；B・反应③

4、可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C.4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为'液态的焙变，所以C错误；D.把反应②③④三个反应按(@+@)x20可得该反应及对应的焙变，D正确。【名师点睛】本题以合成新能源二甲瞇为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焙变的概念、盖斯定律的运用等知识的常握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。【例2】【2027新课标2卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1■丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①

5、C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH】已知：②C4H10(g)+202(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJmoF1丄③H2(g)+202(g)=H2O(g)AH3=-242kJmoF1反应①的Mi为kJmol^o【答案】(1)+123【解析】(1)根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/moL◊♦徘基砒一.知识整合:三个角度理解产生化学反应热效应的原因能虽H、反应物的_总能虽成物的总能E放热反应A//<0吸热反应!//>()(1)从宏观角度分析:NH=H生成物的总能量一鱼反应物的总能量(

6、2)从微观角度分析：H=E｝反应物的键能总和一艮生成物的键能总和(3)从活化能角度分析:AH=£i正反应活化能一&逆反应活化能二、正确理解“三热〃概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol,并规定放热反应的△HvO,吸热反应的△H>0。2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在lOlkPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为lmol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物

7、的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如，CbH18的燃烧热为5518kJmol1,用热化学方程式表示则为C8H18(I)+2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(I)；AH=-5518kJmol1③规定生成物为稳定的氧化物.例如CTCO2、H^H20(l)>STSO2等。1!C(s)+202