《铝的重要化合物》PPT课件

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1、学习目标1、掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质，了解其应用。2、掌握氢氧化铝的制备方法铝的重要化合物铝制品随处可见“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金Al2O3晶体因含有金属杂质而呈现不同的颜色用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚氧化铝转盘真空过滤机球磨机配套系列二.几种铝的重要化合物1.氧化铝1）物理性质：刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。思考与探究1：从物质分类来看，Al2O3是哪一类物质？是哪一类氧化物？资料：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物化学性质：能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生

2、成偏铝酸盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O结论：Al2O3是一种两性氧化物。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)②冶炼金属铝：2Al2O3===4Al+3O2↑通电2.氢氧化铝实验探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na

3、2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水问题讨论：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氢氧化铝实验室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4学生实验：取适量用氨水制得的Al(O

4、H)3沉淀于二试管中，然后分别滴加盐酸和氢氧化钠，振荡。分析现象并写出化学方程式。2.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=

5、AlCl3+3H2O不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O2.氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。资料卡片：硫酸铝钾1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。你掌握了吗？①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能

6、溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④用途：医用的胃药。净水。课堂练习：1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)3A2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、Na

7、OH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液B、D3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体A明矾与油条的故事生活小提示：许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊