2018届高考化学大一轮复习检测：考点通关练专题测试1化学基本概念

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1、专题测试（一）化学基本概念1.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是（）A・CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B.乙烯、乙烘、乙醇、乙酸都是非电解质C・白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D.盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析本题考查物质的性质与分类。NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶,淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1〜lOOmn之间，属于液溶胶,C正确；硫酸是指H2SO4,属于纯净物中的化合物，D错误。1.下列有关配制一

2、定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是（）A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol・LT的NaCl溶液将标准状况下22.4LHC1溶于1L水中可得1mol・LT盐酸C.将25.0g胆矶溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol』—】D.将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mobL-1答案C解析本题主要考查物质的量浓度的计算，意在考查考生的计算能力。A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积;D项发生反:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,得到的溶液的物质的量浓度为2mol-L"1O2.下列说法不正确的是（）A.甲烷分子的球棍模型为A

3、.醋酸钾属于强电解质B.若氯化钠中氯原子是35C1,则其中子数比质子数多C.氯化钠的形成过程：Na+：C1・一［:Na：］+［:C1：］"答案D解析350的中子数为18,质子数为17,中子数比质子数多,C项正确；氯化钠的电子式为Na+［：Cl：］_,D项错。1.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价Ah+、Fe2+>no;>cr不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2+2NOj+6H+—一4Fe3++2NOf+3H2O续表BNaCO芥、cr>ai3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成：2A13+3CO1——A12(CO3)31CA1O二Na+.

4、K+>HCO7能大量共存于同一溶液中DHCO,、OH、NaK+不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO；+OH——COf+H2O答案D解析本题考查离子共存及离子反应方程式的正误判断。“H++NO$”具有强氧化性，能够氧化Fe2+：3Fe2++NO；+4H+==3Fe3十+NOf+2H2O,A错误；COf与Al*能发生相互促进的水解反应:2A13++3COf+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t,B错误；A1O；与HCO亍在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。1.下列有关表述正确的是（）（1）—OH与HQ•组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分

5、子的结构式：H——C=N（3）B「—的结构示意图:（4）CO2的分子模型示意（5）丙烷分子的球棍模型：CHTch3图:（6）次氯酸的电子式：H：C1：O：（8）熔化时NaHSOq的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO7a.⑴⑵⑷⑹B・⑴⑵⑸⑻C.⑴⑷⑸⑻答案BD.⑵⑶⑸（7）解析一OH与HO•都表示務基，（1）正确；HCN分子中各原••子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，（2）正确；Br_的核电荷数为35,（3）错误；二氧化碳是直线形分子，（4）错误；次氯酸的电子式为（6）错误；（7）中结构简式的名称应为2.甲基-2-戊烯，（7）错

6、误；（8）中熔化时破坏离子键，（8）正确。综上选B。1.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A・1mol含有的质子数、中子数均为9MB・3.6g石墨和Cgo的混合物中，含有的碳原子数为0・3皿C・含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0・3必D.标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0・2弘答案D解析"lOD一中D为：H,1个D中含1个中子，故1mol^OD-中含有9mol质子和9mol中子，A项正确；3.6g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3moI,B项正确；1molNa2（）2与1molNa2O故混合物中所含离中均含2mol阳离子（N

7、a+）和1mol阴离子（0；一、O2-）,而含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0・1mol,子总数为0・1molX（2+l）=0.3mol,C项正确；标准状况下，戊烷为液体，D项错误。1.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以厂的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）适量Cl2NaHSOsr>i2