广西壮族自治区南宁市第三中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）考试时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32Fe-56Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分）1.人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（　　）A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能

2、电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。考点：常见的生活环境的污染和治理2.下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）A.CH3COO－+H2O=OH－＋CH3COOHB.HF+H2OH3O＋＋F－C.

3、H3PO43H＋＋POD.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO【答案】B【解析】【详解】A．醋酸根离子的水解应当用可逆符号，A项错误；B．HF为弱酸，其电离方程式使用可逆符号，题给的式子将氢离子写成了水合氢离子，B项正确；C．磷酸作为多元弱酸，应分步电离，一步为主，C项错误；D．碳酸氢钠应完全电离，所以电离方程式应使用等号，碳酸氢根离子不能拆写，D项错误；所以答案选择B项。3.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C.反应物总能量高于生成物总能量D.

4、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B正确；C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．故选B。考点：反应热和焓变化学反应中能量转化的原因点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的

5、变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A.常温常压下，124gP

6、4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考

7、点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。5.下列有关说法不正确的是（）A.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C【解析】【详解】A．平衡常数是温度的函数，平衡常数变化，往往是由于温度发生了变化，而温度变化时

8、平衡一定发生移动，A项正确；B．对于一下确定的可逆反应化学方程式，平衡常数仅随温度变化，B项正确；C．放热反应有利于自发，熵增有利于自发，既放热又熵增反应一定自发，