兴化市高三化学二轮复习指导性教案【专题五实验基础(3)】

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1、综合实验设计与评价班级：姓名：学习吋I'可：【课前白主复习与思考】1•完成《创新设计》P：81主干知识整合；2.阅读并思考《创新设计》P：81一一核心考点突破；3.归纳解决有关实验方案设计与评价习题的规律方法。【结合白主复习内容思考如下问题】1.下述实验操作能达到预期实验目的的是（）编号实验操作实验目的A将10gCuSO4-5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1mLO.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.lmol/LKI溶液

2、证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体枳不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少塑浓漠水，振荡，静置证明甲苯能和漠发生取代反应2.下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CCS振荡静置后分层，CCh层呈紫红色，说明可用CCb从碘水中萃取碘B.向SO?水溶液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向0.lmol・I」FeSO（溶液中滴加少量酸性KMn®溶液，KMnO.溶液

3、褪色，说明Fe?+具有氧化性D.向2.OmL浓度均为0.lmol•「的KC1、KI混合溶液中滴加1-2滴0.Olmol・L1AgNOs溶液,振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp【考纲点拨】了解辂制实验条件的方法，能改进简单的实验方案；能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论；能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。【自主研究例题】以氯化钠和硫酸镀为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下

4、：氯化钠硫酸钱〜滤液NH4C1洗涤_十燥十NH^Cl产品氯化钱和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCI。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4CI晶体的合适温度为o（4）不用其它试剂，检查NH4C1产品是否纯净的方法及操作是o••（5）若NH4CI产品屮含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。答案：（1）11.7（2）蒸发皿（3）35°C（33〜40°C均可得分）（4）加热法；取少量氯化饺产

5、品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铁产品纯净。（5）重结晶教师点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。完成本题后同学们的思考和质疑：【高考链接】【例1】（2010,浙江卷，25）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，収安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确

6、定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72Lo单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请冋答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉

7、末的作用是o（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是oA.KC1B.KN6C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）0试题解析：本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fc、N、O,水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L,单质乙在高温隔绝空气的条件下

8、与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3Fe（OH）3等,根据题意只能是Fc203o3、甲只有两种元素，且含N,必含Na。3、计算：N（6.72/22.4）*2*14=8.4g,则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol,N与Na