等体积等质量溶液混合规律

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1、等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律例题：（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%；如果是等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%。（2）已知98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，试计算49%的硫酸溶液的物质的量浓度9.2mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）规律：1．浓度与密度的变化关系-3若溶液的密度大于1g·cm，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。-3若溶液的密度小于1g·cm，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。常

2、见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水。2．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合-3溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。3．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g·cm-3还是-3小于1g·cm，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。随堂练习：－3，5%氨水的密度为－31.已知25%氨水的密度为0.91g·cm0.98g·cm，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算2．已知35%的

3、乙醇溶液和15%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数为（）A等于25%B大于25%C小于25%D无法确定3．将30%的氨水与等体积的水混合，所得溶液的质量分数关系（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定4．将15mol/L的氨水与等质量的水混合，所得氨水的物质的量浓度为（）A.等于7.5mol/LB.大于7.5mol/LC.小于7.5mol/LD.无法确定5．在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100ρmL

4、6.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定7.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w120、将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c2解析：

5、根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。c1=100011c2=100022M(H2SO4)M(H2SO4)c1∶c2=ρ1w1∶ρ2w2=2ρ1w∶ρ2w＝2ρ1∶ρ2又因为ρ1>ρ2,所以c1∶c2>2∶1。答案：A解析：设溶液的体积为VL，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，由c＝1000ρ·w得：a＝1000ρ1w1/17，b＝M1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.答案：C