物理化学上册名词解释

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1、1、理想气体在微观上具有两个特征1分子间无相互作用力2分子本身不占有体积2、道尔顿定律混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度，体积条件下的产生压力的总和3、饱和蒸汽压：单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。4、临界温度每种液体都存在一个特殊的温度，在该温度上，无论加多少大压力，都不在能使气体液化，临界温度是使气体能够液化所允许的最高温度。5、超临界流体：当物质处在稍高于临界温度和压力的状态时，既不是一般意义上的气体，也不是液体，而称为超

2、临界流体是一种高密度流体，具有气体与液体的双重特性，其黏度与气体相似，但密度却和液体相近，而扩散系数比液体大得多。6、波义尔温度：任何气体都有一个特殊的温度Tb,称为波义尔温度，在波义尔温度，pvm-p等温线的斜率在压力趋于零时为零，故波义尔温度定义为7、第二维里系数反映了两个气体分子间的相互作用对气体pvt关系的影响，第三维里系数则反映了三分子相互作用引起的偏差。8、广度量是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，炳等。具有加和性，在数学上是一次齐函数，而强度量是指与物质无关的性质，如温度压力等9、系统处在平衡态条件1系统内部处于热平衡，2力平衡3相平衡4

3、化学平衡34合并为物质平衡10、摩尔相变焙是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焙变11、标准摩尔生成焙在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB二1的B相态的化合物B该生成反应的焙变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焙。12、节流膨胀的热力学特征：1气体的始末态压力分别保持恒定不变且始态压力大于末态压力2过程绝热Q二0。3恒焙过程4真实气体经节流膨胀后产生致冷或致热效应是H二f(T,p)这一关系的必然结果。13、卡诺循环：1恒温可逆膨胀2绝热可逆膨胀3恒温可逆压缩,4绝热可逆压缩14、卡诺定理：在两个不同温度的热源之间工作的所有

4、热机，以可逆热机效率最大15、热力学基本方程ldV二Tds—pdV2dH二TdS+Vdp3dA二-SdT-pdV4dG二-SdT+Vdp16、拉乌尔定律稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积PA二PA*xA17、亨利定律一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数XB,质量摩尔浓度bB,浓度cB等表示时，均与气体溶质B的压力近似成正比。18、偏摩尔量:在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量

5、。19、理想液态混合物：任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物20、理想稀溶液，即无限稀薄溶液，指的是溶质的相对含量趋于零的溶液。在这种溶液中，溶质分子之间的距离非常远，每个溶剂分子或溶质分子周围几乎没有溶质分子而完全是溶剂分子。理想稀溶液溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律。21、能斯特分配定律：在一定的温度，压力下，当溶质在共存的两不互溶液体间成平衡时，若形成理想稀溶液，则溶质在两液相中的质量摩尔浓度之比为一常数。22、稀溶液的依数性；指的是只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。依数性包括溶液中溶剂的蒸汽压下降，凝固点降低，

6、沸点升髙和渗透压的数值。23、自由度与自由度数：是指维持系统相数不变情况下，可以独立改变的变量如温度压力组成其个数为自由度数F表示24、最大正偏差系统的温度-组成相图上出现最低点，在此点气相线和液相线相切。由于对应于此点组成的液相在该指定压力下沸腾时产生的气相与液相组成相同，故沸腾时温度恒定，且这一温度又是液态混合物沸腾的最低温度，故称之为最低恒沸点，该组成的混合物称为恒沸混合物。与此相似，最大负偏差系统的温度一组成相图上出现最高点，该点所对应的温度称为最高恒沸点，具有该点组成的混合物称为合肥混合物25、水和苯酚系统的溶解图最高点C为高临界会熔点或髙会熔点。对应温度为高临界会溶

7、温度或高会溶温度当温度高于TC时苯酚和水可以按任意比例完全互溶成均匀液相26、水蒸气蒸馆：利用共沸点低于每一种纯液体沸点这个原理可以把不溶于水的髙沸点的液体和水一起蒸馆，使两液体在略低于水的沸点下共沸，以保证髙沸点液体不致因温度过高而分解，达到提纯的目的。馅出物经冷却成为该液体和水，由于两者不互溶，所以很容易分开。这种方法成为水蒸气蒸馅27、液相L完全凝结后形成的固体A和固体B的两种固相的机械混合物（其总组成即液相L的组成）在加热到该温度时可以熔化，因此该温度是液相能够存在的最低温度，也是固