人教版高中化学第一轮复习全册教案

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1、第一章化学反应及能量变化第一课吋氧化还原反应第二课吋离子反应第三课吋化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元索第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课吋氯气及其化合物第二课吋卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课吋原子结构第二课吋元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第八章氧族元素工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课吋环境保护绿色化学

2、第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元索第二课吋硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课吋氮与磷第二课时氨钱盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课吋化学反应速率第二课吋化学平衡影响化学平衡的条件第三课吋合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课吋电离平衡第二课吋水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱屮和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章炷第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课吋不饱和怪的性质与空间构型第三课吋

3、苯及其同系物的结构和性质笫四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理笫一课时原电池原理及其应用笫二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章绘的衍生物第一课时卤代坯的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇瓮基、酚瓮基与竣疑基的区别和联系（1）第三课时醇瓮基、酚瓮基与竣疑基的区别和联系（2）第四课时耗基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方

4、案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计笫二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的木质是电子的转移。2.学握用化合价升降和电子得火的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数H。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.学握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。【自学反馈】一、概念辨析1,双线桥法单线桥法（箭头不过等号，不标得失，只标电子转移数冃）还原剂氧化

5、剂还原产物+氧化产物失叱一氧化剂：得（电子）一降（价降低）一述（述原反应，被还原）一还（还原产物）还原剂：失（电了）一升（价升高）一氧（氧化反应，被氧化）一氧（氧化产物）2.常见的氧化剂：活泼非金属单质、酸、过氧化物、PbO2、K2FcO4、K2Cr2O7、NO2、SQj3.常见的述原剂：活泼金属单质、C、S及其氧化物、H2及其氢化物、离子、过氧化物、Mg、Sn、Na2S、N2二、口我训练：1.K2Cr2O7+_HC1=_KC1+_CrCl3+_C12+_H20（1）—元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应

6、。（3）参加反应的盐酸中，起述原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为—（4）用短线桥标出电子转移方向和数冃2.配平下列氧化述原反应方程式，标出电子转移方向和数冃，指出氧化剂、述原剂，氧化产物、还原产物（1）F®C+HNO3=Fe（N03）3+CO?+N02+HQ（2）P4+—CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_H2SO4以上两个反应中，lmol氧化剂分别氧化了—mol的述原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的述原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质Z间的比鮫：（2）根据元素周期律比较：（3）根

7、据金属活动顺序表和非金属活动性顺序表（氟氯氧滉三价铁碘单质硫单质磷单质从左到右氧化性降低，但是阴离子的述原性增强）比鮫：（4）根据反应条件比较：条件越容易，氧化、述原性越强（5）根据具体反应判断：（6）根据浓度（硝酸、硫酸的氧化性，盐酸的还原性）、温度（升高氧化、还原都增强）、酸碱度判断（硝酸、高猛酸钾）4.遵循四大守恒：得失电子守恒、化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒5.价态规律（中间町升对降）强弱规律（氧化剂的氧化性大于氧化产物）邻位转化规律（不得越位）强者优先6.配平方法：根据四大守恒配平。特殊配平方法1.零价配平

8、（先令特殊化合物的化合价为零价，再配平）《2〉缺项Hd平法_这类袞化还原反应力程攻g待焉=反应物我生咸物中缺少幕一钟物匱亠所缺物质一舷为水、应级磁等，它"门与化合价的升降左化无关O酉己平扶巧=先眈平含空价兀素物庫&^化学［十藪,纹馬根据碌于片任£衣电荷寺馆确走缺项沟庫.最后酉己乎毘f也物质的化学计逢教Q者境力nA勺冗