离子共存表大总结

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1、福州鼓山中学　　　　　林堃达　　　　　　2007年6月修订OH-SO42-F-Cl-Br-I-CO32-HCO3-SO32-HSO3-S2-SiO32-CH3COO-AlO2-PO43-ClO-ClO3-H╋○√○√√√↑↑↑↑↑↓○⑤○○Mg2╋↓√√√↓√↓Al3╋①√√√╳╳↓Ca2╋微微↓√√↓√↓√↓↓√Fe2╋↓√√√④Fe3╋↓√√√③Cu2╋↓√√√↓↓Zn2╋↓√√√Ag╋②微√↓↓↓↓微↓↓√Ba2╋√↓√√↓√↓√NH4╋○√√√√√╳√CO32-SO32-SO42-S2-HCO3-HSO3

2、-HS-OH-AlO2-ClO-SCN-Ba2+BaCO3BaSO4Ca2+CaCO3CaSO4Ca(OH)2Mg2+MgCO3MgSO4Mg(OH)2Ag+AgCO3AgSO4Ag2O+H2O福州鼓山中学　　　　　林堃达　　　　　　2007年6月修订Fe2+Fe(OH)2+H2CO3Fe(OH)2+H2SO3Fe(OH)2+H2SFe(OH)2+H2CO3Fe(OH)2+H2SO3Fe(OH)2+H2SFe(OH)2Fe(OH)2+HAlO2Fe(OH)2+HClO不能共存Fe3+Fe(OH)3+H2CO3Fe

3、(OH)3+H2SO3Fe(OH)3+H2SFe(OH)3+H2CO3Fe(OH)3+H2SO3Fe(OH)3+H2SFe(OH)3Fe(OH)3+HAlO2Fe(OH)3+HClO血红色，不能共存Cu2+Cu(OH)2+H2CO3Cu(OH)2+H2SO3Cu(OH)2+H2SCu(OH)2+H2CO3Cu(OH)2+H2SO3Cu(OH)2+H2SCu(OH)2Cu(OH)2+HAlO2Cu(OH)2+HClOAl3+Al(OH)3+H2CO3Al(OH)3+H2SO3Al(OH)3+H2SAl(OH)3+H

4、2CO3Al(OH)3+H2SO3Al(OH)3+H2SAl(OH)33AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓Al(OH)3+HClOZn2+Zn(OH)21.不能和H+大量共存：OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-2.不能和OH-大量共存：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、NH4+3.有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+4.Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下

5、（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。图例：○——生成难电离物质↑——生成气体福州鼓山中学　　　　　林堃达　　　　　　2007年6月修订↓——生成沉淀微——微溶，不可大量共存╳——水解（分解，多生成气体或沉淀）√——可共存（不反应）说明：表中空缺的部分为不要求掌握的内容①：Al3╋过量时生成Al(OH)3↓,OH-过量时生成AlO2—②:2Ag╋＋2OH—﹦Ag2O↓＋H2O③:2Fe3╋＋2I—=2

6、Fe2╋＋I2④:FeS难溶于水，但在有H╋存在时生成Fe2╋⑤:AlO2-过量时生成Al(OH)3↓，H╋过量时生成Al3╋Na╋K╋NO3—与绝大多数离子都能共存，表中未列出H╋　和NO3-　同时存在时，溶液中不会有还原性离子，如：Fe2╋　　S2—　　SO32—　　I—HCO3—+OH—==CO32—+H2O