大题冲关滚动练二标准解析

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1、大题冲关滚动练之二一一无机化工流程题H2SO4Na2CO5产品1.活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7魚化锌粗品些阳离子以氢氧化物形式完金沉淀时溶液的pH见下表:⑴“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，FI的是⑵“溶解”后得到的酸性溶液屮含有Zn2SOf,另含有Fe2Cu*等杂质。先加入(填“NazCOs”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO。，Fe"转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转

2、化为MnO2o经检测溶液屮Fe?•的浓度为0.009mol-Lt，则每升溶液屮至少应加入molKMnO4o⑶杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是o⑷“沉淀”得到ZnCO3-2Zn(OH)2H2O,“锻烧”在450〜500°C卜•进行，“锻烧”反应的化学方程式为SiO2)为原料制备高纯氧化铁的住2.以F是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3>Fe3O4>FeO>产流程示意图:濟节pH=l滤A加入爬过滤步吸I步■!!•■节pH加入至5心滤BNIhHCOu•过at过滤步骤IV'►产品n(无氯钾肥)FcCO：固体合成产殆1氣化铁回答下列问题：(1)酸浸、过滤后

3、滤液A中的金属阳离了是(2)锻烧FeC03住成产品I的化学反应方程式为(1)己知儿种盐的溶解度随温度变化的Illi线如下图所示，产品II的化学式为，为了获得产品II,向(NH4)2SO4溶液中加入KC1溶液后，还需要进行(来300$)■氯化钱+硫酸钾20406080100电度代)^00908070605040302010硫酸彼P••⑷检验产站II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是,进_步提纯产品II的方法是(5)步骤III屮可选用(填序号)试剂调节溶液的pH。A.稀硝酸B.双氧水分了式溶度积Kp沉淀完全时的pH氯化钻晶体的性质Co(OH)25.9XI

4、O-159.4CoC12-6H2O呈红色，常温卜稳定。110〜120°C时脱水变成蓝色无水氯化钻。Fe(OH)21.6X10-149.6Fe(OH)31.1XI。—％3.7C-氨水D.高僦酸钾溶液3.有关钻和铁化合物的性质见下表用含钻废料(含少量铁)町制备氯化钻：Co+2HC1=CoC12+H2fo工艺流程如下:含钻盐酸废料(Dh2o2盐酸酸浸(加热)_苦广針跡11卧冋・63®Na2CO胡pH*4•■■••••-••••试回答:(1)“净化除铁”屮，写出加入H2O2时反应的离子方程式⑵②步屮川Na2CO3调pH~4的原因是(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是

5、。⑷为防止CoC12・6H2O脱水，“干燥”时可采川的方法或操作是4.铁及具化合物在FI常生活屮应川广泛，请根据卜-列实验回答问题:(1)钢铁在潮湿的空气屮发定吸氧腐蚀的正极反应式为⑵牛铁屮含有一种铁碳化合物X(Fe3C)0X在足量的空气屮高温锻烧，牛成有磁性的固体Y,Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写岀Y与盐酸反应的化学方程式：(3)某炼铁废渣中含冇大量CuS及少屋铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC12-2H2O的工艺流程如门NaCl空气盐酸试剂F*CuC12-2H2O废久滤浹已知：Fe(OH)2>Fe(0H)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值

6、分别为9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：C・HNO3D.浓硫酸①试剂F应选用。(填编号)A.C12B・NaClO理由是②为了获得CuClr2H20晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是o4.我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼屮的主要反应：Cu2S+O2丄26+SO2(1)烟气中的主要废气是，从提鬲资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是(2)电解法精炼铜时，阳极是(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗

7、铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是(3)在粹炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增人而影响进一步电解。儿种物质的溶度积常数(Ksp)物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0X10-164.0X10-383.0X10-172.2X10-20①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含冇等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下來的离子是o②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到

8、4左右，加入H2O2的目的是加入H2O