《海水的综合利用》同步练习2（新人教版选修2）

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1、课题2海水的综合利用〔基础训练〕1．从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是（）。①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．②④③①⑤D．③④②①⑤2．市售家用消毒液发生器是利用常见的精盐和自来水为反应物。通直流电时，发生器中电解槽内的极板上产生大量的气泡，闻有刺激性气味；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒副作用。跟该发生器直接有关的化学反应是（）。A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．Cl2＋H2＝2HClC．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OD．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3

2、．海水中含有氯化镁,是镁的主要来源之一.从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将得到产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是（）。A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．也可用电解熔融MgO或Mg(OH)2的方法制金属镁D．以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、化合和置换反应4．氯碱工业上所用的食盐水必须精制。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行：①过滤，②加适量NaOH溶

3、液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。正确的操作顺序是（）。A．①④②⑤③B．④②⑤③①C．②⑤④①③D．⑤③②④①5．在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因是（）。A．这些金属的化合物熔点低B．它们都是轻金属C．它们的性质很活泼D．此方法成本低6．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应与此反应原理最相似的反应是（）。A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl高考学习网

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5、我们负责传递知识！C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OD．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO7．下列反应不符合工业冶炼金属的实际情况的是（）。A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC．2MgO2Mg＋O2↑D．4C＋Fe3O43Fe＋4CO↑8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的步骤为：①将海藻晒干、灼烧，得海藻灰；②过滤；③浸泡海藻灰得悬浊液；④加四氯化碳；⑤通入适量氯气；⑥水浴蒸馏得晶体碘。正确的操作步骤是（）。A．①②③④⑤⑥B．①③②⑤④⑥C．①②

6、④③⑤⑥D．①③②④⑤⑥9．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强的杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl10．下列说法中，不正确的是（）。A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2

7、等C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D．海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模生产11．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用（）。A．氢氧化钙乳B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液12．由H、D、18O形成三原子化合物分子共有种，其中含有重氢的化学式为、。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！13．用离子交换膜电解槽电解电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是，阳极

9、产物是。反应的离子方程式是。残液的成分是。若不使用隔膜法电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是，反应的化学方程式是。14．工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉。写出有关反应的化学方程式：15．从海水中提取溴的方法之一是：通入氯气把溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出，用Na2CO3溶液吸收生成的溴生成NaBr、NaBrO3、和CO2，再加H2SO4使溴析出，这样得到的溴中可能含有少量的氯气，这些氯气可加FeBr3除去。试写出上述反应的化学方程式。⑴、⑵、⑶、⑷。16．某氯