高三理综毕业班联考(二)试题

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1、2015年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第n卷两部分，共100分。第I卷1至2页，第II卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项：1.每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以

2、下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—120—16CI—35.51.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.“地沟油”可以生产“生物燃料"，生物燃料本质上能量来源于太阳能C.B.消除水体中的HgCb污染可利用微生物使其转化为有机汞CHaHgCI人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2.U、V、WX为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素UVWX原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高

3、正价或最低负价+4+5-2-1A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键24B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204x10C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D.0.3molCu分别与足量HVO3和HWO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置①：构成锌一铜原电池B.装置②：实验室制氨气并收集干燥的氨气C.装置③：验证漠乙烷发生消去反应生成烯姪CH3COO骨H2CO3〉GHOHD.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为c（OH）/C（NH「2。）增大4.下列有关溶液的说法正确的是A.向L的氨水中加入少量硫

4、酸钱固体，则溶液中A.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NHMCCh溶液、③NHQI溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4)的大小关系：④>◎>②〉③B.将0.2mol・L~1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L「NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A-)C.物质的量浓度地1:1的NaCIO、NaHCOs混合溶液中:c(HCIO)十c(CIO-)=c(HCO23)+c(COs)5・传感器可以检测空中so?的含量，传感器工作原理如下馆松确的是A.b为电源的正极B.负极反应錮・eC.当电路中电鞍務・+CI二Ag

5、CI-55x10mol进入传感器的SO2为1.12mLD.阴极的电极反应淮Ag/AgC1电极吸ivn.iwn円体电解质SO2透过股-+2H++2e-=S2-+2H2HSOs2Q2OA.图1表示向100mL1mol-LFel2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe物质的量变化关系B.图2表示向IOOmLO.1mol-L一1硫酸锄JH14AI(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol・LBa(OH)2溶液，沉淀物质的量变化的关系十)与c(OH-)变化关系C.图3表示在不同温度下，水溶液中c(HA.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe?可米用向溶液中加入适量Cu0,调节溶液的PH至4左右第II卷注

6、意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题紙2.本卷共4题，共64分。7.(14分)一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的爾陪附物质未全部列出)。已知在常温常压下，F为红棕色气体L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化体应A、H为生活中常见的两种金属D为非金属气恿质。NaOH的沼蔻(1)形成H的元素在周期表中的位置为,D的电子式为o(2)A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条).(3)J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式(4)利用右图装置可制得M请写出阳极反应的方程式(5)A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F,写出A与G反应的离子方

7、程式：(6)B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法&018分)G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、K0三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98,其中氧元素的质量分数为49%,其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3o已知：(其中R是炷基)R—CHJ)0-^2RCOOH②RCOOHRCH.OHR—