初中较难计算题学案

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1、【暑期培训学案】初中化学计算题解题方法学校：姓名：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。解：设此铁的质量为xFe+H2SO4（稀）二FeSO4+H2个△m（溶液质量增加）56256-2=54份55.4g-50g=5.4g56:54=x:5.4克可求出x

2、=5>6克【习题】答：此铁的纯度为56%。2、己知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、Ch、C02混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态吋，体积减少lml,通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、Ch、CO?的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后牛成的CO?与原混合气体中CO?的质量比？4、CO和CO?混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜

3、，充分反应后，得到CO?的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、有氯化钠和漠化钠的混合物2.2g,溶于水后向溶液中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银和漠化银沉淀共4.75g,则原混合物中钠元素的质量多少?㈡、关系法：1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为:质量比为。㈢、守恒法：1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时

4、，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%>Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克屮，并用30%的NaOH%溶液来屮和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19・45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少？4、某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为

5、50%,将其高温熾烧至碳酸钙完全分解，称得剩余I古I体的质量为56g.则生成CO2的质量为（）A、24gB、36gC、80gD、112g5、在一硬质玻璃管中盛放着40g不纯的三氧化二铁，通入一氧化碳气体高温加热（杂质不与一氧化碳反应）一段时间，冷却后，测的玻璃管屮固体质量减少了9克，则原固体物质中氧化铁的质量为多少？6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液

6、，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52・5%,则样品中金属R的质量分数为多少？9、㈣、平均值法：1、测知虫2。3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是：（）AMgOBNa2OCC02DS022、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产牛氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮

7、量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A、NH4CI26.7%B、CO（NH2）246.7%C、NH4HCO317.7%D、（NH4）2SO421.2%4、两种氧化物的混合物共5・6克跟足7・3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是:A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液A、PH二0的溶液B、PH二7的溶液C、PH=14的溶液D、PH二5的溶液㈤、规律法：【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量

8、分数为32%,则其屮镁粉的质量分数是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不纯的（NH4）2SO4样品21.2%,测得氮元素的质量分数为28%,则所含的杂质可是（）A.CO（NH2）2B.NH