高考化学复习 拓展精练选择题（6）

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1、化学知识复习拓展精练（6）1．在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应中，（m．n．p.q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol·L-1,B增加1mol·L-1,C减少2mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为A．2：3：2:3B．2：2：3:3C．3：1：2:2D．3：1：2:32．已知：CO2(g)＋2Fe(s)=Fe2O3(s)＋C(s)△H=－234.1kJ·mol－1CO2(g)=C(s)＋O2(g)△H=+393.4kJ·mol

2、－1。则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－13下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中S

3、O2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种

4、。现取该溶液进行实验，得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是-3-A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体

5、积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥8．常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　①16H++10Z—-+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O　　②2A2++B2=2A3++2B-　　③2B—+Z2=B2+2Z-　

6、　由此判断下列说法错误的是　　A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行　　B．Z元素在①③反应中均被还原　　C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+　　D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+9．现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3　的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋　浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶41

7、0．（14分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。（1）W的原子结构示意图为。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是（举一例）。AB离子交换膜（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为，B电极反应式为。（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原

8、料，制备漂白粉反应的化学方程式为。（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为。11．（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。-3-（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2