高二化学综合复习及模拟试题 人教实验版

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高二化学综合复习及模拟试题人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：综合复习及模拟试题二.重点、难点：1.掌握各章的重点内容和难点突破2.掌握各章知识之间的内在联系三.具体内容：（一）化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率2.有效碰撞理论3.影响化学反应速率的因素4.化学平衡状态5.化学平衡的移动6.勒夏特列原理7.化学平衡常数8.等效平衡9.化学反应进行的方向【模拟试题】（答题时间：50分钟）1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.过程的自发性的作用是（）A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存8专心爱心用心 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化6.在一定温度不同压强（）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）7.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小，α2增大D.α1增大，α2减小8.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂12.下列能用勒沙特列原理解释的是（）A.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8专心爱心用心 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深13.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L14.反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.a＜b15.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断16.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A.单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolDB.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:617.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c＋d18.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A.均不变B.均增大C.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大19.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）8专心爱心用心 A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大20.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_______________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_______________假设二：_____________________21.（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为________。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3－Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因。8专心爱心用心 22.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。23.将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c（CO）不变c.υ正（H2）＝υ逆（H2O）d.c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。8专心爱心用心 25.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4。2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：体系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反应方向（1）0.06000.4002.000（2）0.09600.3000.500（3）0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系（1）体系（2）体系（3）。8专心爱心用心 【试题答案】题号12345678910答案BCABDBCABD题号111213141516171819答案BABABDCCADDD20.（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl－能够促进金属铝与H+反应；SO42－对H+与金属铝的反应起阻碍作用。21.（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L（2）升温；减小SO3浓度；（3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快。但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。22.m+n＞P；逆；气。23.（1）0.05mol/L；（2）③⑤；④；（3）4a＋c＝2b24.（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）83025.（1）逆方向进行（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态【试题解析】1.根据同一种物质比较化学反应速率。2.考察活化理论和化学反应速率的影响因素的本质原因。3.考查化学反应方向判断的问题。4.考查基本的化学反应速率的计算。5.考查化学平衡的基本标志。6.考查图示的判断。7.考查平衡移动的知识。8.考查化学平衡的相关知识。9.考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。10.考查温度和压强对于平衡的影响。11.考查影响化学反应速率的因素。12.考查勒夏特列原理。13.考查对于可逆反应的理解。14.考查化学反应平衡影响因素的图示判断。15.考查等效平衡的应用。17.考查判断变化后，再考虑平衡移动。18.考查气体参与的反应压强与化学计量数的关系。8专心爱心用心 19.考查等效平衡理论的应用和平衡的移动。20.氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al+6H+=2Al3++3H2↑）所处环境的不同（Cl－和SO42－）有关。8专心爱心用心