初中化学专题复习 专题八 化学计算（无答案） 鲁教版

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1、专题八化学计算(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64)一、化学式的计算1、相对分子质量2、计算化学式中元素的质量比3、计算化学式中某元素的质量分数4、已知物质的质量求某元素的质量5、已知某元素的质量求物质的质量6、求物质的纯度练习1、水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）檬酸的相对分子质量；（2）檬酸中碳原子的质量分数为。2、硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数3、小张购买了一袋氮肥，主要含有硝酸铵，经测定化肥中氮元素的质量分数是31.5%，试计算

2、此化肥中硝酸铵的质量分数是多少4、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为56％。(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题：(1)四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为(2)该矿石中四氧化三铁的质量分数为。(3)若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种磁铁矿t。二、化学方程式的计算1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：222．在M＋RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM

3、完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是()A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2质量为4.4gD．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN53．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是()A．反应后X的质量为8gB．Z与W的相对分子质量比一定是1:1C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的X与Z的质量比是2:34．密闭容器内有M，N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：下列说法正确的是()

4、A．该反应类型属置换反应B．物质P－定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7:3D．M肯定为该反应的催化剂5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯中各物质的质量为64.9g，试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数6.某课外活动小组为了测定铜铁合金中的铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体的质量如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0剩剩余固体的质量/g17.214.413.013.0试求：（

5、1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量分数5557.某化学小组对一批铁样品（含杂质且杂质不溶于水也不与酸反应），进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全，实验数据如下表，请分析答题（烧杯的质量为25.4g）甲乙丙烧杯和稀硫酸的质量/g200150150加入铁样品的质量/g9914反应后，剩余物和烧杯的质量/g208.7158.7163.7（1）同学所取的稀硫酸和铁样品恰好完全反应。（2）铁样品中的铁的质量分数558.甲乙丙三位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中

6、的误差忽略不计）：甲乙丙取用稀硫酸的质量/g100100100加入锌的质量/gX1.25X2X生成氢气的质量/g0.40.50.6（1）甲同学加入锌的质量（2）硫酸溶液的溶质质量分数559.某同学做锌与硫酸的五组实验，实验结果如下：加入锌的质量/g硫酸溶液的体积/ml生成硫酸锌的质量/g11.3040.03.2022.6040.0X33.9040.09.6045.2040.010.656.5040.0Y（1）表格中的X=gY=g（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是（填序号）（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.10g/ml，试计算硫酸的质量分数55510.有含有少量氯化钠的碳酸钠固体，甲

7、乙丙三位同学分别取不同质量的该固体样品加入三只烧杯中，再分别加入50.0g稀盐酸，固体全部溶解，当反应后测得烧杯中物质的质量，实验数据记录如下：甲乙丙稀盐酸的用量/g50.050.050.0固体样品的质量/g61218烧杯中剩余物质的质量/g53.857.663.6（1）稀盐酸的溶质质量分数（2）固体样品中碳酸钠的质量分数（3）组恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数555