鲁教版九年级化学上册复习

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1、鲁教版九年级化学复习:分子原子部分基本知识点1、分子原子的组成及特点2、原子的结构及核外电子的排布3、分子原子的质量化学试量及相对原子质量农分子原子的表示元素符号及化学式化合价5、原子的种类元素!E<一、分子原子的组成及特点分了K组成：在原子中原子核所带的正电与核外电子所带的负电电量相等，所以原子不显电性等量关系式：原子序数二质子数二核电荷数二核外电子数原子得失电子形成离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子。2、特点：分子、原子及离子都很小，分子原子离子间都有间隙，分子原子离子都在不停地运动。二、核外电子的排布规律核外电子是根据能量高低，进行分层排布，能量低离核

2、近，能量高的离核远，原子结构示意图:287圆圈内的数字表示核电荷数，（也等于质子数）弧线表示电子层，弧线上的数字表示的各层电子数，所有弧线上的数字之和就是该原子的电子总数原子与最外层电子数关系金属元素最外电子一般小于4个，易失去最外层电子形成8个电子的稳定结构，带正电形成阳离子。所带的正电等于最外层电子数非金属元素最外电子一般大于或等于4个，易得到电子而形成8个电子的稳定结构，还负电形成阴离子。所带负电等于8-最外层电子数稀有气体最外层电子一般为8个（氮为2）,为稳定结构，既不易得电子，也不易失去电子。最外层电子与原子的化学性质关系密切。原子、阳离子、阴离子从

3、原子结构示意图上的区别原子：质子数等于核外电子数阳离子：质子数大于核我电子数阴离子：质子数小于核外电子数。三、原子的质量表示：相对原子质量：该原子质量与一种碳原子的质量的十二分之一的比值相对原子质量不是原子的质量，是一个比值，它是以“1”作为单位。一般不写，相对原子质量=质子数+中子数原子核的质量决定了原子的质量四、原子的种类：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称：元素是一个宏观概念。原子是一种微粒。比如可以某物质中含有多少克某元素，元素只讲种类不讲个数，原子既可讲种类也可讲个数。元素之最：空气中最多元素氮元素海洋及生命体中最多的元素氧元素太空屮

4、最多的元素氢元素组成物质种数最多的元素碳元素地壳中含量最多的五种元素氧硅铝铁钙最多的金属元素是铝，最多的元素是氧五、分子原子离子的表示：原子的表示：用元素符号:元索称号既表示一个原子也可以表示一种元素。如Fe既可表示铁元素也可表示一个铁原子当元素符号前面有数字，只能表示一个原子如2C1表示2个氯原子分子的表示：化学式表示（元素符号与脚码表示，脚码表示一个分子中含有几个原子如H?O中的“2”表示一个水分子中含2个氢原子2C0?前一个“2”表示2个二氧化碳分子，后一个“2”表示一个二氧化碳分了中含有2个氧原子Q）离子的表示：芫素符号与和上标表示，右上标表示一个离子

5、所带的电量：如CJ+表示一个铜离子带2个单位的正电荷。3S?一表示3个硫离子，每个离子带2个单元的负电荷六：化合价：对离子来说，化合价与离子带电荷数相同常见元素的化合价:一价钾钠氯氢银，二价氧钙顿镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一价硝酸根（NOJ氢氧根（OHJ与钱根（NH?）二价硫酸根（SO?）与碳酸根（CO32-）在化合物中元素化合价代数和为0,单质中元素化合价为0运用：1、写化学式，标出各元素（或原子团）的化合价，再求正负化合价的最小公倍数，最后用最小公倍数除以各自的化合价得到脚码，脚码为1不写，如果原子团的脚码不为1

6、时，应将原子团打括号后再写脚码。2、计算某元素的化合价要求的种元素的化合价就设为x,再标出其它元素的化合价。根据化合物中元素化合价代数和为0,建立方程。七、分子原子离子的区别分子：最保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，化学变化屮分解成原子原子：化学变化中的最小微粒。在化学变化中不可再分在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。而物理变化中分子不变。分子原子离子可以构成物质。常见的气体液体及有机化合物大多数是由分子构成，而稀有气体、金属及金刚石等由原子构成，氯化钠等由离子构成。八、元素周期表周期，横行，同一周期电子

7、层数相等。其最外层电子数是由1到8,元素从金属元素开始到非金属元素最后到稀有气体结束。周期数就等于电子层数。族：纵行，同一族最外层电子数相等，族数等于最外层电子数。（稀有气体除外）同一族的元素化学性质相似。化学式化学式:元素符号和数字表示物质组成的式子、化学式的意义（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成（由分子构成的）③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.化合物化学式的书写：1、根据化学价按正前负后方式写出组成的元素符

8、号或原子团2、找出正负价的最小公倍数，