江苏省徐州市高中化学2.1.1化学反应速率导学案苏教版必修2

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1、同学们：你要结合已有的生活经验和化学实验常识去感知化学反应速率培养学生阅读能力及数据分析能力以及运用公式直接运算能力化学反应速率1锁定目标找准方向1・理解化学反应速率的概念与表达式;2.初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。自我构建快乐无限一、自主预习(一)化学反应速率的概念，1.含义:用来衡量进行的物理量。2.化学反应速率的表示化学反应速率用(如每秒，每分，每小时)内反应物或生成物来表示。(注意点1：某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率)表达式：u=3.单位：mol/(L•s)>mol/(L•min)>mol/(L•h

2、)(二)影响化学反应速率的因素化学反应在一定条件下进行的快慢是由决定的，但是可以通过改变、、和等來调控化学反应速率。内部因素：外部因素：合作探究携手共进三、典例分析(自主学习，组内分析)例题1・在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.Omol/L变成1.0mol/L,在这10s内A的化学反应速率为例题2.向4L容器中充入0.7molS02和0.4mol02,4s末测得剩余S0?是0.3mol,则v(S02)=.v(02)=例题3：反应4NH3+502====4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,30秒后,N0的物质的量增力口了0.3mol,贝ij

3、v(NO)==；v(02)二二思考：.v(N0)=0.002mol/(L•s)与v(02)=0.0025mol/(L•s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？(注意点2：同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。)四、实验探究(自我观察，组内交流，填表P31表2-1)分析影响过氧化氢分解速率的因素条件条件改变对化学反应速率的影响浓度温度压强催化剂拓展提升学以致用1.甲、乙两容器都在进行A->B的反应，甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内少2molA,则甲容

4、器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()A.甲快B.甲慢C.相等D.无法判断快慢2.反应4KH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率r(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.r(NH；0=O.010mol/(L・s)B.r(02)=0.0010mol/(L・s).C.r(N0)=0.0010mol/(L・s)D.r(H20)=0.045mol/(L・.s)反馈检测体验成功1.下列制取氢气的方法屮，反应速率最小的是()A.10°C时，

5、块状锌与3mol/L硫酸溶液反应B.30°C吋，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应C.10°C时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应D.30°C吋，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应2.下列措施能减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱屮C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化镒粉末D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气3.用铁片与2mol・【厂稀硫酸反应制収氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热・B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、把2mol・IT的稀硫酸换成4mol・的稀硫酸D、不用铁片，改用铁粉4.在一

6、定体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B—3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.Omol•L-1降到0.8mol•L~'o已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L1,求：(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示加in内该反应的平均速率。(2)2min末B、C的浓度5•.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。甲乙取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成112的量与反应时间的关系曲线如图2所示。在前4min内，镁条与盐酸的

7、反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：我的收获