2017-2018学年高中化学课时提升作业（十五）41原电池新人教版选修4

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1、课时提升作业(十五)原电池25分钟基础练1(25分钟・50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)h2so4溶液CC1.(2015•洛阳高二检测)下列装置不可以组成原电池的是()--7-rDZnSCh溶液CuSO4溶液H2SO4溶液B【解析】选c。C屮的装置不能形成闭合回路。2.(2015•嘉兴高二检测)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连吋，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D

2、.③①②④【解析】选B。由原电池原理判断金屈活动性，①②相连，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①〉②；①③相连，③为正极，金属活动性①〉③；②④相连，②上有气泡⑴2逸115,②为正极，金属活动性④〉②；③④相连，③的质量减少，③为负极，则金属活动性③〉④，即金属活动性顺序为①'③〉④〉②，B正确。3.(2015・桂林高二检测)理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CHi(g)+202(g)—CO2(g)+2^0(1)△/KOB.HNOn(aq)+NaOH(aq)=NaNOs(aq)+II2O(1)A/AOC.2Hz(g)+02(g)=2H20(1)

3、A*0D.2FeC13(aq)+Fe(s)=3FeC12(aq)AAKO【解析】选B。任何自发的氧化还原反应从理论上都可以设计成原电池。B项不是氧化还原反应。1.（双选）如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A.外电路的电流方向为X-*外电路一YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe稀硫酸C.X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y【解析】选C、Do由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y-外电路一X,故A错；若两

4、电极分别为Fc和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Yo【互动探究】（1）放电一段时间后，溶液的凶如何变化？提示：放电一段吋间后，用浓度降低，pH升高。（2）若将电解质溶液换为NaOH溶液，电极X可选用什么材料？提示：可选用铝片。2.（2015・承德高二检测）X、Y两根金屈棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）严液Z溶液编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DA

5、gZn硝酸银溶液【解析】选D。由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极,II电解质溶液中要有离子在X极析出使X棒变粗，还要使Y极溶解。D项屮Zn棒溶解，X极上析出Ag,符合题目耍求。【耳动探究】(1)若线路中共转移2mol电子，则两极的质量差变化多少？提示：D项中。转移2mol电子吋，溶解的Zn为1mol,析11!的Ag为2mol,两极的质量差变化为2molX108g•mol!+1molX65g•mol_1=281g。(2)若将“X棒变粗”改为“X棒有气泡产生”应该选哪个选项？提示：选B。由题意知X为正极，应该为较不活泼的金屈，有气泡

6、产生则电解质为酸，故选Bo1.(2015・西安高二检测)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是Cd

7、乙图分析，银作正极，Co为负极，所以Co能置换出银，错误；盐桥可以将两个烧杯屮的溶液连接形成闭合冋路，保证离子移动，使溶液保持电屮性，正确，乙图屮当有1mol电子转移时有1mol银析出，B

8、J108克银，正确。7.(2015•东营高二检测)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg—M『・+2Ag+2C「有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e:=Ag+ClC.C1向含有AgCl的电极移动D.可用于海上应急照明供电【解析】选D。根据题意知Mg为还原剂，是负极、失电子，所以A、B都错误，

9、原电池中阴离子向负极移动