2017化学一轮对点训练：18-1氧、硫及其化合物含解析

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1、題題对点题必刷题1.下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B・P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiC>3的酸性强C・AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D・SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B【详细分析】根据同主族元素性质的递变规律，HI的热稳定性弱于HBr,A项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故H3PO4的酸性强于H2SiO3,B项正确；MgO不能与NaOH溶液反应，C项错误；SO?通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，SO?被NO3氧化为SOf,最终得到沉淀BaSO

2、4,D项错误。2.下列五种有色溶液与SO?作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③漠水④滴有酚瞰的NaOH溶液⑤含12的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③④⑤答案C【详细分析】②③⑤中溶液褪色都是由于SO2的还原性，C项正确。3.某研究小组将纯净的SO?气体通入0・1mol-L"1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO亍假设二：溶液中溶解的02(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步实验现象结论实验1：在盛有不含02

3、的25inL实验2：在盛有不含02的25mL假设一成立0.1mol-L1BaCb溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体0.1molL1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO?体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是；匕时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)o(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的02和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变

4、化忽略不计，充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是答案(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO；+2H2O=3SOf+4H++2NO(或3H2SO3+2NO；=3SOf+4H++2NO+H2O)(2)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):实验1作为参照实验实验3：将纯净的SO?气体缓慢通入未经脱02处理的25mL0.1molL1BaCJ溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(3)小于反应的离子方程式表明，足量的02和NO亍分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题

5、，合理答案均给分)【详细分析】⑴实验1中SO2不与BaC12溶液反应，即无明显现象，实验2中生成BaSO4沉淀，即有白色沉淀生成。(2)实验1中不断通入SO2,SO2与水化合生成H2SO3且浓度逐渐增大，从而导致溶液的pH逐渐减小，实验2中SCh会被NO3氧化生成SOf,同时有大量『产生，反应的离子方程式为3SO2+2NO3+2H2O=3SO4+4H++2NOo(4)反应的离子方程式分别为O2+2H2SO3=4H++2SO亍，3H2SO3+2NO；==3SO4+4H++2NO+H2O,则1molH2SO3完全被。2氧化，产生2molH+;而1111OIH2SO3完全被NO,氧化，产生

6、

7、molH即足量的O2和NO3分别氧化相同的亚硫酸，生成H*的物质的量前者多于后者，所以两溶液的pH前者小于后者。