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《【创新设计】浙江省2017版高考化学总复习专题7化学反应速率与化学平衡7.1化学反应.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1单元化学反应速率限时达标练精萃体验，知能提升(时间：45分钟)［基础过关题］1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.100mL2mol・【T的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气小的CO和NO可以缓慢反应生成2和C02,减小压强，反应速率减慢解析A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发牛•钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气;C
2、项，不论该化学反应是放热反应述是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案D2.A.B.C.D.在2A+Br(A)=0.5KB)=0.3r(C)=0.83C+5D反应中,表示该反应速率最快的是mol•L-1•s_]mol•L-1■s_]mol•L'•sr(D)=1mol•L1•s解析均换算成用B表示的反应速率A项，r(B)=0.25mol•L_,•s_1C项，r(B)=0.27mol・L-*•s_1D项，r(B)=0.2mol•L1•s1所以B项最快。答案B3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g
3、),下列反应速率关系中，正确的是()A.k(W)=3k(Z)B.2r(X)=3r(Z)C.2r(X)=r(Y)D.3r(W)=2r(X)解析根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计最数之比，欠W):r(Z)=3:3,则f(W)=f(Z),A项错误；r(X):r(Z)=2:3,则3r(X)=2r(Z),B项错误；r(X):y(Y)=2:4,则2k(X)=r(Y),C项正确;r(W):r(X)=3:2,则2r(W)=3r(X),D项错误。答案C4.下列说法不正确的是()A.增人反应物浓度，活化分子百分数增人，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有
4、效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分了百分数，有效碰撞次数增多解析A项，增大反应物浓度，活化分子浓度增大，但活化分了百分数不变。答案A5.—定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g)2C0(g)(A00)进行如下操作(只改变一个条件)o下述措就中一定能使反应速率显著变大的是()A.升高反应体系的温度B・增加反应物C的用量C.增人反应体系的体积D.减少体系中CO的量解析无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；增大反应
5、体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变小，反应速率变慢；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。答案A［应试提升题］6.某探究小组利用丙酮的漠代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率MB")通过测定澳的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(mol•「)浜颜色消失所需吋间t/sCH3COCH3HC1Br：＞①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.so0.200.002058()分析实验数据所得出的结论不正确
6、的是()A.增大c(CH3C0CH3),『(Bn)增大B.实验②和③的卩(业2)札I等C.增大c(HCl),r(Br2)增大D.增大c(Br2),MB")增大解析①、②中HC1的初始浓度和同，而②中CH3COCH.3的初始浓度大，且计算所得②的r(Br2)大,故A正确;②、③两组数据中Bn的初始浓度相同,漠颜色消失［即EBn)为0时］所用的时间和同，故⑷门)相同；①、③两组数据屮CH^COCH：.的初始浓度札I同，而③屮HC1的初始浓度大，H③中澳颜色消失所用的时间少，故实验③的r(Br2)大,C正确；①、④两组数据中CHsCOCH’HCl的初始浓度均相同,而①中r(Br2)=0.
7、0010mol・L_14-290s=3.45X10~6mol-L_l•s_I,④中r(Br2)=0.0020mol•L_1-r580s=3.45XIO-6mol•L_1•s-1,可见r(Br2)是相同的，故D错误。答案D7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)M(g)+2D(g),经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率是0.1mol・「-min_10则x的值为()A.1B.2C.3D.4解析先计算出用D表示的
