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1、内蒙古翁牛特旗乌丹镇2016-2017学年高二化学下学期期中试题分卷T一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（）A.熔点2700°C,导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点3550°C,不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800°C,熔化时能导电D.熔点一56.6°
2、C,微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述屮，正确的是（）A.C12>I2B.SiCIQCChC.NH3CH3（CH2）2CH34.MCI晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（）OM，«CIA.6个B.8个C.12个D.16个1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景.下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中
3、含有6.02X1022个碳原子C.•石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合2.下列叙述屮正确的是（）A.NH：“CO,CO?都是极性分子B.CH.,CC14都是含有极性键的非极性分子C.HF、HC1>HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2,H20,C2H2都是直线形分子3.下列描述中正确的是（）A.CS2为V形的极性分子B.CIQ亍的空间构型为平血三角形C.SFe屮有4对完全相同的成键电子对D.SiFi和的屮心原子均为sp'杂化4.在硼酸［BCOlDa］分子中，B原子与3个轻基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结
4、构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.sp,范徳华力B.sp2,范德华力C.spS氢键D.sp3,氢键5.固体A的化学式为ND,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）A.Mb中既有离子键又有共价键B.NHs的熔沸点高于NH：＜C.lmolN&中含有5nrolN—H键D.N&固体投入少量水中，可产生两种气体1.若不断地升高温度，实现“雪花一-水一-水蒸气一-氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A.氢键；分子间
5、作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键2.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.杂化轨道全部参加形成化学键B.spsp?、sp杂化轨道的夹角分别为109°28’、120°、180°C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp?杂化轨道解释D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A.CO?与SO?B.NIL与C.饥与NH/D.C2H2与C2H44.用价层电子对互斥理论判断S03的分子构型（）A
6、.正四血体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形14.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.由共价键形成的分子一定是共价化合物C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D.只有非金属原子I'可才能形成共价键15.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是()A.金属性：Mg>Al>Na>CaB.非金属性:F>O>S>PC.碱性:KOH>NaOH>A1(OH)2>Ca(OH)2D.氢化物稳定性：HE>HCl>H2S>SiH(>P比分卷II三、填空题(每空2分)16.(1)在配合物Fe(SCN)中提供空轨道接受
7、孤电子对的微粒是(填符号),画出配合物离子［Cu(NN)严中的配位键.N&易溶于水的原因(答两条)_,。(2)根据价层电子对互斥理论，H：Q中VSEPR模型名称为,BCk分子的立体结构为•(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sb杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体分子,三角锥形分子,V型分子.17.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO,C02,出等)与出混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法z—。⑴上述反应的催化剂含有Cu,Zn、Al等元素。写111基态Zn原子的核外电子排布式(2)根
8、据等电子原理，写出CO分子的结构式。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成CgO沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空I'可构型是;lmol甲醛分子中o键的数目为。下表为元素周期表中第四周期的部分元素(
