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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测•直击高考教材母题VS高考1.(RJ选修4•P32改编题)某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K二1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，贝叫)A.a二3B.a-2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%【解析】选C。温度不变，扩大容
2、器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即沪1,A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为xmol,则A、B、C、D的平衡量分别为(2-x)mol>(3-x)mol>xmol>xmol,设容器体积为1L,则平衡常数K二1二~~,解得x=1.2,B的转化率二1.2mol-3molX100%二40%,所以C正确，D错误。金榜预测PK高考2•在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)。
3、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol・1?。下列判断错误的是世纪金榜导学号30682113()A.平衡常数约为0.3A.B的转化率为40%B.A的平均反应速率为0.3mol•I?•min-1C.若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态【解析】选A。平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•I/1X2L-0.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol:0.8mol二x:2,解得xh,依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；3A(g)+B(g)-“
4、C(g)+2D(g)起始量/mol•L_11.50.500变化量/moI•L/10.60.20.20.4平衡量/moI•L10.90.30.20.4K二心2_0%A错误；2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,a?sXQ.3由方程式3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为0.8molX二二20.4mol,故B的转化率为竺迴X100%二40%,B正确；2min内生成lmologmQl.0.8moID,故2min内D的反应速率v(D)二讣_0.2moI•L"1•min
5、"1,2mLn速率之比等于化学计量数之比，故v(A)二;v(D)二2X0.2moI•L-1•min_1=0.3mol•L_1•min_1,C正确；因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以混合气体相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当混合气体相对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，D正确。3.如图所示为气相直接水合法合成乙醇：C2H4(g)+H20(g)^C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系［其中n(H20):n(C2H4)=l:1］。则乙烯水合制乙醇反应在图中A点
6、的平衡常数心为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)()世纪金榜导学号30682114MM黯耀屮歿2A.0.082B.0.072C.0.072MPa1D.0.082MPa1【解析】选Co由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%,设起始量n(氏0)二n(C2H4)-1mol,转化的乙烯为0.2mol,则：C2H4(g)+H20(g)—C2H50H(g)起始量(mol):110转化量(mol):0.20.20.2平衡量(mol):0.80.80.2压强之比等于物质的量之比，则p(C2H4)
7、=p(H20)=7.8MPaX8l.SniolMPaX-,p(C2H5OH)二7.8MPaX竺纠二7.8MPaX-,则_Rd阳。町_•給〜Mp-1心p(C2K4)Xp(H2O)73MFa.xJx7r9MPax^*°4•一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是()世纪金榜导学号30682115A.对于C2H4(g)+H20(g)^-C2H50H(g)在一定条件
8、下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中GH.心)、H20(g)>C2H50H(g)均为1mol,则用分压表示的平衡常数心二3/pB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)—2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mole若此时A、B和C均增加1mol,平衡正向移动C•一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H,g)一2NH,g)达到平衡状态时，2、出、NHs各1mol,若此时再充入3molN2
