人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式（课时练）（学生版）

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1、1~1~2热化学方程式中和热1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol—氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH~(aq)=H2O(l)-57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

2、△/■/=—QikJ/mol112H2SO4(浓)+Na0H(aq)==，Na2S04(aq)+H20(l)AH=—Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)4-H2O(l)AH=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液屮的反应，则Q、Q2、Q的绝对值大小的关系为()A.Q=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3c.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q13.在25°C、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热72.65kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(1)4-

3、o2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△//=+726.5kJ/molB.2CH3O

4、H(r)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=+1453kJ/mol3C.CH3OH(1)+7O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1453kJ/mol4.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部5.通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学

5、反应的焙变QH)，化学反应的等于反应屮断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。化学键H—HCl—C1H—C1生成1mol化学键时所放出的能量/（kJ/mol）436243431则下列热化学方程式不止确的是（）A.

6、H2(g)+jci2(g)=HCl(g)H=-91.5kJ/molB.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=—183kJ/molC.*H2(g)+

7、ci2(g)=HCI(g)AH=+91.5kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)AH=+183kJ/mol6.下列说法中正确的是（）A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后

8、者放出热量多B.由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ・moL可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+（aq）+OH一（aq）=H2O（l）A//=-57.3kJ-mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（r）AH=-285.8kJ-mol-17.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）1molN+3molH能量E增加kJEubkJ寺mol

9、N2(g)+-

10、molH,(g)ImolNH3(g)

11、A£=ckJImolNH3(1)A.N2(g)+3H2(g)=2NH3⑴B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)13C.尹2(g)+尹2(g)=NH3(l)2(a~b—c)kJ•mol△H=2(b—a)kJmol1AH=(/?+c—^kJ-moP1D.

12、N2(g)+

13、H2(g)=NH3(g)AH=(a+b)kJmol18.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-571.6kJmolAH=-890kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全

14、燃烧生成CO2和H2O（1）,若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中出与CH4的物质的量之比是（）A.1：1B・1：3C.1：4D・2：38.写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,吸热131.5kJ：(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s),放热24.8kJ：(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ