2019年高二上学期第一次月考化学试题

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1、xx山东临清三中高二上学期月考试题(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Be-92019年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有1个选项，每小题4分，共68分）1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）A．氢气B．煤炭C．石油D．核能2.下列变化为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量

2、变化如下图所示的化学反应3．下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4．(xx·松原高二检测)下列说法错误的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表

3、物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧

4、杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个7．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4

5、）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞08.已知①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H为A.+262.6kJ·mol—1B．－131．3kJ·mol－1C．－352．3kJ·mol－1D.+131.3kJ·mol—19根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热

6、△H等于（）C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/210.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃

7、烧的热化学方程式正确的是(　　)A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3kJ11.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。现有0.2mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中

8、完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶212.(xx·绍兴质检)以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是(　　)A．当12NA个电子转移时，该