2019-2020年高三上学期期末质量抽测（化学）

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1、2019-2020年高三上学期期末质量抽测（化学）相对原子质量：H1C12O16F19Na23Si28Cu64一、单选题(每小题3分，共48分)6．下列做法用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．下列说法中正确的是()A．热稳定性H2O＞HF＞H2SB．原子半径Na＞Mg＞OC．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClOD．金属性Na＞K＞Ca8．下列说法中正确的是()A．2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1×6.02×1023个电子B．1.6gCH4所含的质子数是6.0

2、2×1023C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.25×6.02×10239．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是()A．分子式为C15H12O7B．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可与4molBr2发生取代反应10．下列说法中正确的是A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B

3、．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生D．在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀11．下列离子方程式书写不正确的是()A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I－+H2O2+2H+I2+2H2OB．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3－H2O+CO2↑C．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl－+HClOD．检验溴乙烷中含有的溴元素：Br－+Ag+AgBr↓12．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶

4、液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)()A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－)：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)25．火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。(1)CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭

5、容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量/mol甲乙丙n(H2O)0.100.200.20n(CO)0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为。②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是mol，甲容器中CO的转化率是。③丙容器中，其它条件不变时，温度(升高或降低)，CO的平衡转化率升高。(2)除去氮氧化物：①利用甲烷催化还原NO：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ/molCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2

6、(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+2H2O。现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是。26．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是()A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C．从海水中可制取溴及其化

7、工产品D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是。②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是。“84”消毒液在常温下的pH7，用离子方程式表示其原因。(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH

8、。若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为。27．常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，检查其中气体产物X的方法是。(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式，该反应的离子方程式是。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mo