专题33盐类水解规律-2017年全国高考化学考前复习大串讲

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1、专题三盐类水解规律知识总结：一、盐类水解1、定义在溶液屮盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或0H结合生成弱电解质的反应。2、特点可逆

2、f水解反应是可逆反应吸热

3、f水解反应是酸碱中和反应的逆反应葢IUA水解反应程度很微弱3、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。"2・-②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO：+H2O^=^HCO3+oh-HCO；+H2O^=^H2CO3+OH'（3）酸式盐规律：①

4、强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4>NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度〉水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4>NaHSO3.NaHC2O4水解程度〉电离程度，则溶液显碱性。女nNa2HPO4>NaHCO3.NaHS4、.盐类水解离子方程式的书写要求（1）-般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“=”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“丨”和“f”表示水解产物。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一

5、步完成。（4）水解分別是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“f”、“丨”等。（5）判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用（电荷守恒和元素守恒），对于弱酸（碱）及其强碱（酸）盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH-C1与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略鞍离子的水解。二、影响盐类水解的因素1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、外因因索水解平

6、衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高—>Tt浓度增大―>t减小—►t1外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度f,弱碱阳离子的水解程度J碱弱酸根离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度f3、从定性、定量角度理解影响盐类水解的因索（1）盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因索的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HC1气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠-等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。（2）水解平衡常数（KJ只受温度的影响，它与Ka（或KJ、K“,的定量关系为K『Kh=K、v或三、盐类水解的应

7、用（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制FcCb、SnCl2>Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。（2）制备某些•盐吋要考虑水解：AI2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液屮不能稳定存在,所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（K体）+3HCl（4）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、NazS©溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。N

8、aF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu（OH）2为弱碱时，可用CuCb溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。（6）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成盘氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3屮常含有杂质Fc3',可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fc"。(7)向MgCb、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3o(8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解：如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4CKC11SO4、AICI3等溶液

9、反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3l+3H2T(9)判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚(10)判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量(如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量)。(11)测定盐溶液pH时，

10、试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7,若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，(12)加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓