专题22氧化性、还原性强弱的判断方法-2017年全国高考化学考前复习大串讲

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1、专题二、氧化性、还原性强弱的判断方法知识总结：1、根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au〉金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）I、Ca"、Nf、Mg?十、Al%、z/十、F,+、s/+、Pb*、（H±）、Cu"、F产、AgS〉氧化性逐渐增强2、根据非金属活动性顺序來判断：-般来说，越活泼的非金属

2、，得到电子还原成非金属阴离子越容易，英阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。FOClBrISF~02~Cl'Br_I-S2_非金属原子的氧化性减弱非金属阴离子的还原性增强3、根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：失电王，化合悔升高，械氧化I还原刑+氧化剂==氧化产物+还原产物It存电干.化合升降低.祓还原（还原性强）（氧化性强）（氧化性校弱）还原性较弱）规律：氧化性：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性〉还原产物的还原性4、根据氧化还原反应发生的条件來判断：如：MnO2+4HCl（浓）=^=MnCl2+C12T+2H2O

3、2KMnO4+16HC1（浓）-=2MnCb+5C12?+8H2O后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO4>MnO25、根据反应速率的大小来判断:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O2^^=^2SO3,其还原性：Na2SO4>H2SO3>SO26、根据被氧化或被述原的程度来判断：占燃A如：Cii+CH='CuC【2,2Cu+SCuqS,即氧化性：C12>So7、根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序

4、來判断。如：CT失去电子的能力强于0M,还原性：Cl>OHo9、根据元素在周期表中位置判断：•（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br.1非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减翦。10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性

5、。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe,S什6价）〉S（+4价）等，还原性：H2S>S>SO2,但是，氧化性：HC1C）4HNO3（稀）；②Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；③KM11O4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。④原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F>F2>C1>C【2、OO2等。知识细节：…、常

6、见的氧化剂与还原剂小结1.氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2>C12、Br2>【2、O2、O3;②元素处于高价态的化合物：KCIO3、KMnO4>K2Cr2O7>HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：F尹、AgCu2+；④其它：HC10、漂白粉、MnCh、Na2O2>H2O2^NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。2.还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fc>Zn等；②某些非金属单质：氏、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S>Na2SO3^FeSOi、Fe(OH)2二、易混易错点判断1、向新制氯水中

7、加入FeBr2>FeR的混合物，最先被氧化的是厂(7)2、失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(x)3、金属元素被还原，不一定得到金属单质N)4、含氧酸的价态越高，氧化性越强(x)5、在原电池屮，做负极的金属一定比作正极的金属活泼(X)6、不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(X)典例剖析：典例一、【考点定位】氧化还原反应的顺序与计算【辽宁师大附中20.16届上期中】己知：2Fe+3Br2=2FeBr3,F0的还原性大于氏一。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2o下列叙述不正确的是()A.当a=0.1时,