专题18弱电解质的电离平衡-2017年高考化学冲刺专题卷

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1、专题18弱电解质的电离平衡一、选择题1.下列图示与对应的叙述不相符合的是••••A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水屮建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol-L^CHjCOOH溶液中加入少量水，溶液中—型」一减小c(CH3COOH)B.将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C,溶液屮c(CH3COQ~)c(CH3COOH)c(OH-)增人c向盐酸中加入氨水至中性’溶液中需>1D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO”溶液中

2、不变c(Br)3.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液屮缓慢通入CO2,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2)+c(OH)B0.01c(Na+)>c(A102)>c(OH)>c(CO32)C0.015c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)D0.03c(Nab)>c(HCO3)>c(OH)>c(H*)1

3、.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分別滴定浓度均为O.lmolL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()HA150100中和百分数/%A.二种酸的电离常数关系：Kha>KhbAKhdB.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7时,三种溶液中：c(A~)=c(B_)=c(D')D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH—)—c(H+)2.25°C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的

4、盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH~)>c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入lOmL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH")C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cr)=c(Na^)D.加入20mL盐酸时：c(Cr)=c(NH4+)+c(Na)V3.浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg—的变化如图所示，下列叙述错误的是()13A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH~)相等VC(M+)D.当lg—=2时，若两溶液同

5、时升高温度，则耳一^错误!未找到引用源。增大%c(疋)1.下列叙述正确的是()A.稀醋酸屮加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25°C时，O.lmolL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(C厂)=c(厂)2.己知某温度下CH3COOH和NH3・H2。的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol・L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH?)/c(NH3*H2O)先增大再减小C.

6、c(CH3COOH)与c(CH3COO~)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4>c(CH3COO-)3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=l的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42')十c(OHJB.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cr)=c(I)C.CO2的水溶液：c(H')>c(HCO3)=2c(CO32)A.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4)4-c(C2O42_)+c(H2C2O4)]1.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量

7、瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液屮，c(H+)=c(HS~)=lxlO-5molL-1B.pH=d的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+lC.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)4-c(H')=c(OH")+c(HC2O4_)D.p