文科第2次作业氨学案新编好

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1、第四节氨导学案【学习目标】:氨的物理性质、化学性质及制取【重、难点】:氨的化学性质及制取【导学流程】一、了解感知（一）、自然界中氮的循环：（1）、氮的存在：在白然界中，氮既有态，也有态，空气中含大量,动、植物休内蛋口质中氮元素以态存在。（2）、氮的固定的定义：方法：口然固氮一人工固氮（工业合成氨）化学方程式生物固氮一（二）、氨的物理性质—色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做氨—液化（液态的氨称为）液化时—热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧—,因此，氨常用作探究一：喷泉实验实验装置操作及

2、现象结论氨溶于水,水溶液呈—性。（1）、打开止水夹，并挤压滴管胶头（2）烧杯屮的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成，瓶内液体呈0注意：喷泉实验成功的关键①「气体在吸收液屮被吸收地既快乂多，如NHs、HC1用水吸收，CO?、SO"CI2等用NaOH溶液吸收等。②装置气密性好③圆底烧瓶要干燥［练习1］、液氨与氨水的区别二、【深入学习】（三）、氨的化学性质1、氨与水反应的化学方程式：o（1）＞阿％O不稳定，受热易分解O（2）、氨水呈弱碱性的原因：o2^氨与酸反应：浓氨水和浓盐酸反应的化学方程式：现象：注意：可用浓盐酸检验氨气；3、NHs与。2反应（氨的催化

3、氧化）化学反应方程式：。（四）、氨的实验室制法1、反应原理2、装置：“+"加热装置；发生装置与制相似。3、收集：法；收集的试管口塞上棉I才I，作用是o4、叫的干燥：通常使用,不能使用或浓，也不能用无水。5、验满：方法_：用湿润的石蕊试纸o方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒O（5）、尾气处理：多余的氨气要吸收掉，以避免污染o导管口放-团用或浸湿的棉花球，棉花作用：但多余的尾气吸收要防止。常采用的装置有：6、工业制法：化学反应方程式。7、其它制法（1）、加热浓氨水：（2）、浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上（五人鞍盐1、物理性质：由鞍根（NH「）和酸根

4、构成的化合物，鞍盐都是白色或无色品体，都溶于水2、鞍盐的化学性质：①受热分解:②与碱反应放出氨气：（用来检验NH/）NH：的检验：未知液、强碱溶液一亠湿润色石蕊试纸变色，则证明含NH【。高一化学文科第二次作业班别姓名1、氮的固定是指()A、植物从土壤屮吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋口质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥2、下列气休不能用浓硫酸干燥的是A.C02B.NH33、下列反应属于氮的固定的是A.空气在雷电作用下所产生NOC.铜与浓硝酸反应产生NO?4、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A.它在常

5、温下是一种气体C.液氨汽化时吸收大量的热量()C.S02D.HC1()B.NO和O2生成NO2D.NH4C1与Ca(0H)2反应生成NH()B.氨极易溶于水D.氨的化合价为-3价5、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A.很易液化B.比空气轻6、关于氨水的叙述中，错误的是(A.氨水的溶质是NH3H2OC.氨水可使酚駄指示剂变红C.极易溶于水D.能跟水起反应)B.氨水屮溶质的质量分数越大，溶液密度越小7、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,A.加热浓氨水C.加热NH4C1和Ca(OH)2的混合物8、可以在实验室制取氨气的方法是(A、在

6、浓氨水屮加固体NaOHC、加热分解NH4C1晶体9、下列气体不能用H2SO4干燥的是(A.CO2B.NH310、下列离子方程式错误的是()A、氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+试纸变蓝色的有()B.加热NH4C1固体D.加热饱和NH4C1溶液)B、混合NH4CI溶液和NaOH溶液D、加热消石灰和NH4CI的固体混合物)C.SO2D.HC1D.氨水中含三种分子和三种离子B、稀烧碱溶液和氯化鞍溶液混合NH4++OH=NH3H2OC、CI2和水反应CI2+H2O2H'+C1+C1CXD、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4++OH=NH3T+H2O11

7、、下列反应属于氮的固定作用的是()A.2和出一定条件下反应制取NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOA.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢鞍和硫酸氨12•下列有关说法屮正确的是()A.NH：＜与HC1气体或g气体均不能共存B.鞍盐溶液与NaOH溶液混合后均会有也逸出C.SiOz能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水屮D.硅、二氧化硅、硅酸、镀盐对热均很稳定选择题答案:题号123456789101112答案13、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜(红色)，用示意图中的装置可以实现该反应。A(1)A屮装有Ca(OH)2和N

8、H.C1混合粉末，该反应的化学方程式是(2)B屮加入的是碱石灰，英作用是o(3)C中硬质玻璃管装的是黑色的氧化铜，实验时发生反应的化学方程式是3CuO+2NH3=3