2017高考仿真试卷（二轮）化学试题（五）含解析

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1、2017高考仿真卷•化学（五）（满分:100分）可能用到的相对原子质13:016Na23Al27Cu64Zn65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A.衙萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸钱混合施用，肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品&用表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A.lL0.1mol-L1的NaHCOs溶液中含C数

2、目为0.1/VaB.含2.3gNa•的Na?。和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NAC.2.7g铝投入到一定量的稀盐酸屮，一定产生0.15Na个出D.Fc在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3必9•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol-L_1KNO3溶液:Fe2+>SCNSB=1O'10的溶液:K*、Ba2N、Cl'C.pH=0的溶液:A产、ClS、CD.c（C10）=1.0mol-L1的溶液:NaS10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（）A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.

3、甲—乙反应类型为取代反应11.锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH=2Zn（OH。下列说法正确的是（）A.放电吋，电解质溶液中K+移向负极B.放电时，电解质溶液的pH不变C.充电时，阴极的反应为Zn（OH+2e"=Zn+4OH"D.充电时，当有4.48L氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3:20下列说

4、法正确的是（）A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:W>Z>X>YC.WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似A.Y的气态盘化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐pH10.室温下，用0.100mol-U1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL'1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.II表示的是滴定酷酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20mLC.V(NaOH溶液)=20mL时,c(Cr)=c(CH3COO)D.V(NaOH溶液)=10mL时，滴定醋酸的溶液^:c(Na+)>c(CH3COO)>

5、c(H*)>c(OH)二、非选择题(—)必考题26.(14分)在化学研究中，往往可以通过观察现彖认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管1D1.0mLI.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚M)先滴加1.0mL0.5molL'1NaOH溶液;再滴加1.5mLLOmolL'1H2SO4溶液I.红色溶液中岀现胶状沉淀II.0.1molf1A1C13溶液II.加碱时：加酸时产生口色沉淀，乂逐渐溶解直至消失III.0」mol-L'1Fe(NO3)2溶液III.加碱时：加酸后溶液变为黄色IV.新制饱和氯水IV.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变

6、为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:_。(2)11中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是O⑶III屮加碱时出现的现象是(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象(5)滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管1冋■■V.0.1mol-L'1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol-L'1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol-L'1NaOH溶液V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化1.0ml.①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向

7、1.0mLO」molf1Fe(NO3)2溶液中—,溶液立即变血红色,说明溶液屮含F「+,证明加酸时溶液屮发生了反应。②推测溶液中产生Fc”的可能原因有两种：a.酸性条件下,0.1mol-L'1Fe(NO3)2溶液中的F0被N氧化；b.(用离子方程式表示)o26.(14分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。⑴将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmol"①该反应在高温下能自发进行的原