初中化学《溶液》单元复习

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1、初四化学复习导学案课题：《溶液》复习主备人：审核：时间：考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成，叫溶液。2、特征：___________。3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。从形态上看溶质可以是____。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。常见的溶剂有______、________等。考点2溶液的形成：明确溶质在溶液中以“____”或“_____”形式存在。考点3乳化现象：，和_______等物质能使植物油分散成无数细小的的液滴分散在水中，形成__________、__________的混合物，这

2、种现象叫做乳化作用。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程__________。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程___________。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱

3、和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。3、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液4、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①_____②③_______饱和溶液不饱和溶液①②③考点5溶解度1定义：溶解度表示在_________，某固态物质在_________里达到________所溶解的质量

4、。2、概念中的四要素：①②③④3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法　溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g大多数物质的溶解度随温度的升高而升高如：4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度受温度影响不大。如：极少数物质的溶解度随温度的升高而降低如：考点6溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：①溶解度受温度变化而变化的趋势②溶解度曲线上的任一点表示物

5、质在该温度下的溶解度③交点：3、溶解度曲线的应用：①查阅某温度下指定物质的溶解度②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小③比较不同温度下，同种物质溶解度大小④选择适宜方法（结晶法）分离混合物考点7气体物质的溶解度1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、压强：随着压强的增大，气体溶解度；温度：随着温度的升高，气体溶解度。考点8结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质如：_____蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质如：_____考点9溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分

6、数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质的质量分数＝______________3、溶液的稀释计算：溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中________的质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数考点10溶液的配制1、步骤：①______②_______③_______④____________2、误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误【题组训练】1.（2013.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任

7、何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐3.（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液不一定是无色的4.（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠5.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取

8、10.0g氢氧化钠B.称量氯化钠时应在天平两端放一张等大的纸片C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签6.（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A