高三化学二轮复习教案：专题08（2） 离子方程式

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1、专题8-2离子方程式【专题目标】理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。【经典例题】例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是(AC)A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。解

2、题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是(A)A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2

3、H+=H2O+CO2↑解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。解题回顾：离子方程式正误判断:1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。例3、下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(

4、NH3)2］++2H2O5D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是(C)A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

5、B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+C

6、O32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。【规律总结】一、离子方程式的书写1、书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2、发生条件：反应物某些离子浓度的减少3、书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。4、配平

7、规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。5、反应类型：离子反应类型发生的条件实例离子互换反应气体H++HCO3—=CO2↑+H2O沉淀Ag++Cl—=AgCl↓弱电解质H++F—=HF氧化还原反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2Fe3++2I—=2Fe2++I2络合反应比简单离子更稳定的络离子生成Fe3++SCN—=FeSCN2+5水解反应单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2—+H2O=HS—+OH