四川省泸县第九中学高三化学周练3无答案

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1、1.（2011重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是••A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居2.（2011江苏高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表屮的相对位置如图1所示。下列说法止确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rx>「Y>rz>rw>「QC.离子Y?一和Z”的核外电子数和电子层数都不相同0.元素W的最高价氧化物対应的水化物的酸性比Q的强N3."a表示阿伏加

2、德罗常数的值，下列说法正确的是NA.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为人个B.盛有$°2的密闭容器中含有“人个氧原子，则的物质的量为o.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为'“A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2皿个，则阳极质量减少64g4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.PH=*的溶液中：Fe2NO]、SO亍、Na+B.由水叫离/HjixlO"mol・U的溶液屮：Ca2KC「、HCO]cdH%（OH>10冷勺溶液中：NH：Ah、呵、CfD仆卩0・曲01匸的溶

3、液中：k+、C1OSO「SCN-5.下列叙述正确的是A.在酷酸溶液的PH=°,将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=/?,则Q>bB.在滴有酚瞰溶液的氨水里，加入NHaCI至溶液恰好无色，则此时溶液的PHV7C.1.0xl0_3mol/L盐酸的PH=3.0,l.OxlO^mol/L盐酸的pH=8.0D.若lmLpH=1的盐酸与lOOmLNaOH溶液混合后,溶液的PH=7则NaOH溶液的pH=116.（2011全国II卷8）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，出的转

4、化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%7.（2011江苏高考13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCh溶液屮滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B.収少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+A.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d.已知i3-^^i2+r,向盛有KI?溶液的试管小加入适量CCS振荡静置后CCb层显紫色，说明Kb在CC

5、b屮的溶解度比在水中的大3.15分用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）A1的原子结构示意图为；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为O⑵"Si的原子的中子数为；SiO2晶体类型为o（3）A产与Y旷的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是o（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是o（5）经处理后的熔渣36.Og（仅含FC2O3、A12O3>SiO2），加入足量稀盐酸,分离得到11.Og固体；滤液中加入过量N

6、aOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中AI2O3的质量分数为4.（15分）甲、乙两同学为探究SO?与可溶性锁的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A屮有白雾生成，铜片表而产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C屮产生白色沉淀，液而上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入论停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）八中反应的化学方

7、程式是o（2）C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明S02具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是o(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是o②进行实验，B中现彖：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀

8、，由此得出的结论是o10【化学一一有机化学基础】利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图:足fitNeiOHCfCHjOCHj)Irh:so4△COtBHaSQ.HNO,见育FG6根据上述信息回答:(1)D不与NaHC°3溶液反应，D中官能团的名称是,B^C的反应类型是(2)写出A生成B和E的化学反应方程式.(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别