河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期第一次质检试题

《河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期第一次质检试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期第一次质检试题Ⅰ卷（共44分）可能用到的原子量：H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ca-40Br-80一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确。）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA　B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD．1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4

2、L2．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)硫酸　化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制2

3、00mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L4．下列有关说法中正确的是(　　)A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5．下列说法正确的是(　　)A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(　　)A．常温下，由水电

4、离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiOB．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NHC．溴水中：Na＋、CO、NH、SOD．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、Cl－7．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶

5、液加热：NH＋OH－===NH3•H2O8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH－、CO9．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3

6、===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)A．Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀硝酸在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移10．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是(　　)①CCO2CO②SiSiO2H2SiO3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A．①③⑤　　　　B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物

7、之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是(　　)A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成简单离子中X离子半径最小D．工业上常用电解相应盐溶液制备W、X单质12．如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2