山东省东营市胜利十三中高一上学期期中化学试卷（必修1）含解析

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1、山东省东营市胜利十三中高一（上）期中化学试卷（必修1）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意・）1.下列叙述屮，不正确的是（）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.COa:弱电解质C.蓝矶（CuSOi*5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.醋酸：一元弱酸2.化学研究的对象是各种各样的物质.下列说法中不正确的是（）A.原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B.我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质C.俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律D.屮国女

2、药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得诺贝尔生理医学奖3.下列关于钠的叙述中正确的是（）A.将钠放在石棉网上加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠B.钠的熔点很高C.钠是银白色金屈，硬度很大D.将钠投入硫酸铜溶液中，有气体产生，同时有红色的铜析出4.某溶液川滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液屮（）A.一定有S0产B.可能有S0产或Ag*C.一定无Ag'D.还可能有CO3L5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na+,K,OH',Cl'B.N

3、a+,Cu2+,SO?',N0「C.Ca2f,HC（V,NO：/,K+D.Mg2Na；SO产,Cl"1.能用『+0ir=H,0来表示的化学反应是（）A.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B.盘氧化钠溶液和稀硝酸反应C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.NaOH溶液滴入醋酸中2.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有C12的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A.变红B.先变红后褪色C.变白D.不变色&下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+C12=NaC1+NaC10+H20B.Ee203+3C0甘、:曰rs]iim2Fe+3CO2C.2Fe

4、C13+Fe—3FeC12D.CaC0：｛[□linnCOj+CaO9.下列关于反应类型关系正确的是（）离子反应氧化还原反应蛋换反应离子.反应C.复分解反应置换反应离子反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应D.10.下列说法中正确的是（）A.lmol0的质量是16g/molB.22.4LH2的物质的量是lmolA.将80gNa0H溶于1L水屮，所得溶液屮NaOH的物质的量浓度是2mol/LA.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol9.下列式子中不正确的是（）失2才，被氧化K^CuO=Cy+H；O失厂被氧化rCL+2NaOH=NCl

5、-m^lOHzO!1B.得厂被还原C.失2厂，被氧化in+HS04^nSQ+&t得2e_,被还原失12e：被氧化2KcSa^=2kA+3QfD.得6e"X2,被还原A.得2e_,被还原10.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.44gC02含有氧原子数为汕B.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NaC.23gNa在足量的@中充分燃烧失去2mole'生成NaOD.标准状况下，5.6LC02与足量丸2O2反应转移的电子数为0.5Na11.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对

6、分子量为（）A.42B.56C.21D.7212.下列四种物质：Fc粉、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A.4个B.3个C.2个D.1个13.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A.NaOH溶液:用厨。4溶液B.K0H溶液:fflCa（0H）2溶液C.NaCl溶液：用Ba（N03）2溶液D.HNO3溶液：用AgNOs溶液9.下列离子方程式正确的是()A.Na与水反应Na+2H20—Na++20H+H21B.铁和稀H$O.i反应2Fe+6H—2Fe3++3H2tC.稀H2SO4

7、与Ba(OH)2混H'+OH—H20D.碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H，—Ca+C02t+H2010.下列说法正确的是（）A.NHiCl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐B.二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物C.金属氧化物一定属于碱性氧化物D.非金屈氧化物一定属丁-酸性氧化物11.关于。2与。3气体，下列比值一定为2：3的是（）A.若温度和压强相同，两种气体的密度Z比B.当两种气体所占体积相同，所含氧原子数Z比C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比0.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比12.在溶液

8、中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A.NH/、Cu2SO产、N（VB.KCa2N03C032'C.NaKIIC0：「、NOs-D.KMnO,NHANO：/13.下列溶液中的物质的量浓度为lmol/L的是（）A.将2