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《2019_2020学年高中化学第3章第2节第2课时氨与铵态氮肥练习（含解析）鲁科版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 氨与铵态氮肥A组 基础巩固1.下列气体对呼吸道有刺激作用的是( )A.O2B.N2C.CO2D.NH3解析氧气为空气的主要成分之一,是无色无味的气体,对呼吸道无刺激作用,故A项不符合题意;氮气为空气的主要成分之一,是无色无味的气体,对呼吸道无刺激作用,故B项不符合题意;二氧化碳为无色无味的气体,是人体呼出的主要气体之一,对呼吸道无刺激作用,故C项不符合题意;氨气为无色有刺激性气味的气体,对呼吸道有刺激作用,故D项符合题意。答案D2.下列叙述正确的是( )A.氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B.1L1mol·L-1的氨水中含有1molN
2、H3·H2OC.NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化D.氨气能使红色石蕊试纸变蓝解析浓硫酸难挥发,不会与NH3反应产生白烟,选项A错;氨水的成分有H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+,1L1mol·L-1的氨水中NH3、NH3·H2O和NH4+共1mol,选项B错;NH3中氮元素显-3价,具有还原性,一定条件下可被O2氧化成NO,选项C正确;NH3溶于水后生成NH3·H2O才可以使红色石蕊试纸变蓝,选项D错。答案C3.下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.都是晶体B.都易溶于水C.与碱共热都产生氨气D.常温下易分解解析铵盐都
3、是白色晶体,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。不挥发性酸形成的铵盐常温下较稳定。答案D4.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH3B.O2C.H2OD.CO2解析碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气,这些混合气体通过足量的过氧化钠时,水蒸气、二氧化碳没有剩余,但生成了氧气;通过浓硫酸时,氨气与硫酸反应。因此最后得到的气体只有氧气。答案B5.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液,不能达到实验目的的是( )解析用手握住试管,试管内气体受热膨胀,插入水
4、中的导气管口有气泡产生,则气密性好,A项正确。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,在试管口冷却时NH3和HCl又结合生成NH4Cl,得不到氨气,B项错误。氨气易溶于水,容易引起倒吸,故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸,C项正确。银氨溶液的配制方法是:将稀氨水滴入硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止,D项正确。答案B6.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol烧碱并加热刚好把NH3全部赶出,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3-)为( )A.b-2cam
5、ol·L-1B.2b-4camol·L-1C.2b-camol·L-1D.b-2c2amol·L-1解析设每份中(NH4)2SO4和NH4NO3的物质的量分别为x、y,则第一份中NH4+的物质的量为2x+y,根据NH4++OH-NH3↑+H2O可得2x+y=bmol;第二份中,SO42-的物质的量为x,根据SO42-+Ba2+BaSO4↓可得x=cmol,联立两个方程得到y=bmol-2cmol,所以aL原溶液中含NO3-的物质的量为2y=2bmol-4cmol,则NO3-的物质的量浓度为2b-4camol·L-1,B正确。答案B7.下列离子方程式
6、正确的是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:NH4++OH-NH3·H2OC.氨水与盐酸反应:NH3·H2O+H+NH4++H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O解析A项,漏掉Ba2+和SO42-的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HCO3-。答案C8.(1)氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水呈碱性的原因: 。 (2)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是 。 ①
7、固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热(3)管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH3+3Cl26HCl+N2。反应中如果有1.7g氨气被氧化,则被还原的氯气体积为 L(标准状况下)。如果氯气管道漏气,用该方法检验时的现象是 。 (4)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为 ,将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
8、 。 解析(1)氨水中含有一水合氨,一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子,电离方程式为NH3·
