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《2019_2020学年高中化学第3章第1节第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应练习（含解析）新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应一、基础巩固1.钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度比水的小C.钠的硬度小D.钠有很强的还原性解析:钠与水反应的现象可归纳为“浮”“熔”“游”“响”“红”,其中“浮”说明钠的密度比水小,“熔”说明钠的熔点低,“游”“响”说明钠与水反应剧烈,钠具有很强的还原性,无法证明钠的硬度大小。答案:C2.下列说法正确的是( )A.Fe比Al活泼B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+2.Fe3++3H2↑C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜D.Fe不能与H2O反应解析
2、:在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼;Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑;铁可置换出铜的盐溶液中的铜,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。答案:C3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来解析:钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D
3、项中的现象不可能观察到。答案:D74.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,与足量盐酸反应,产生5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( )A.FeB.NaC.MgD.Al解析:标准状况下产生5.6LH2,转移电子的物质的量为5.6L22.4L·mol-1×2=0.5mol,根据电子守恒,转移1mol电子的混合物质量为12g0.5mol×1mol=24g,而Na、Mg、Al、Fe各自转移1mole-的质量分别是23g、12g、9g、28g,只有Fe大于24g。答案:A5.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别
4、投入200mL1mol·L-1的盐酸中,下列结论正确的是( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠的多D.反应完全结束时产生的气体一样多答案:A6.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量
5、的HCl(0.2mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属Na不过量,C项错误;2Na+ 2HCl2.NaCl+H2↑2mol2mol22.4Ln(Na)0.2molV(H2)7n(Na)=0.2mol,V(H2)=2.24LA、B项正确;曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D项正确。答案:C7.如图所示,在烧杯中盛有100mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。回答下列问题:(1)10g
6、钠要分多次投入的主要原因是 。 (2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。 (3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。 解析:10g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈,可能引起爆炸事故。实验现象的分析可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。答案:(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸(2)小球上升,并有部分露出水面 钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大(3)2Na
7、+2H2O2.Na++2OH-+H2↑8.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 。 (2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体mL(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是 mol,合金中Fe的质量是 。 解析:合金中Al既能与NaOH反应,也能与稀硫酸反应,且等量Al与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H2;而Fe只能与稀硫酸反应;由2A
8、l+2OH-+2H2O2.AlO2-+3H2↑可知,合金中Al的物质的量为23×nL22.4L
