高三化学总复习必备知识点

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1、上杭县第一中学高三化学备课组高三化学重点知识归纳高中化学无机部分重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数：（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/mol。（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4L/mol。（3）某些物质中的化学键数目：如白磷（31g白磷含1.5molP－P键）、金刚石（12g金刚石含2molC－C键）、晶体硅（1molSi含2molSi－Si键）及晶体SiO2（60g二氧化硅晶体含4molSi

2、－O键）、Cn（1molCn含nmol单键，n/2mol双键）等。（4）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1molNa2O2转移1mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂，则转移2mol电子）；Cu与硫的反应（1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子）及与Fe有关的反应（与非氧化性酸、盐的置换变为Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等）。（5）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH

3、、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（6）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。（7）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积（如1mol/LNa2CO3溶液中Na+为2NA是错的）；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子

4、数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2．氧化还原反应：（本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降））还原剂升失氧、氧化剂降得还化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物常见的重要强氧化剂：F2、O2、Cl2、Br2、Fe3+、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO(ClO-)、浓或稀HNO3、浓H2SO4、KMnO4等；常见氧化剂反应时化合价变化：Cl2→Cl-、Br2→Br-、O2→负二价O、MnO2→Mn2+、MnO

5、4-（H+）→Mn2+、H2SO4（浓）→SO2、HNO3（浓）→NO2HNO3（稀）→NOClO3-→Cl-、Fe3+→Fe2+、Cr2O72-→Cr3+Na2O2→负二价O、H2O2→H2O、HClO→Cl-。氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2常见的重要强还原剂：活泼金属单质Na、Mg等、Fe2+、S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3（SO32-）等。常见还原剂反应时化合价变化：金属→金属阳离子-、C及CO→CO2、SO2→SO3或SO42-（有水时）、I-→I2、S2-→S、Fe2+→Fe3+、SO32-→SO42-、Br-→Br2、H2→H+、Si→

6、+4价Si还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-通常情况下强氧化剂遇到强还原剂则发生氧化还原反应。3．离子方程式判断常见错误及原因分析：离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。18上杭县第一中学高三化学备课组高三化学重点知识归纳（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。只能强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子形式，其它类型只能写分子式或化学式。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总

7、数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实常见要注意的有：Fe与盐酸等非氧化酸或Cu2+、Ag+等反应只生成Fe2+，少量的铁与硝酸反应生成Fe3+，而过量的铁与硝酸反应则生成Fe2+；少量的CO2（或SO2）与碱或盐反应生成CO32-（或SO32-）-，过量的CO2（或SO2）与碱或盐反应则生成HCO3-（