化学高考专题复习14-氨和铵盐

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1、第14课氨和镀盐i温基础获新知1.氨分子的结构分子式，电子式，结构式是形分子。键角107*18'o分子中“上具冇易结合川生成NH,2.氨的性质(1)物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度—空气，溶于水，液化。述有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同？还有HF、SO2、CL,等，NH：j与HF易形成氢键而易液化；SO2CL,是分了间作用力人而易液化，故原因不完全相同。(2)化学性质:①与水反应水溶液叫O毗十山0二二o氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(、皿・比0),—水合氨小部分发生电离生成NH：和OH,故

2、氨水显性。②与酸反应生成镀盐：nh3+hci-*NH3+IIN03-2NH3+H2SOL与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：氨水中有哪些微粒，其溶质是什么？为什么氨的催化氧化时只牛成N0而不牛成Q?此反应的应用是什么？3.氨的制法(1)工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：(3)收集：向排空气法(塞一团棉花)。(4)检验.用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。⑸干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5,也不能用无水CaCL,因为CaC12与NH3反应。思考：制W时

3、为什么不用NHiNOs或(NHO2S0b?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?4.鞍盐銭盐“三解”(1)镀盐的溶解：镀盐都易溶于水。(2)鞍盐的热解：①NHQ©NHJ1C03③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH,NO30(3)镀盐的碱解:任何钱盐遇碱共热都产生,这既是实验室制的方法，也用于的检验。反应的离了方程式为O思考:此性质有什么用途?如何检验彼盐？ii名师助学【知识梳理】1.由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分了为极性分了，N--H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。与酸反应生成馁盐,氨分了中氮元素呈一3

4、价，为氮元索的鼓低价态，只能被氧化，冇催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。2.氨气的实验室制法在学习掌握氨气的实验室制法时，首先耍理解化学反应原理，在此基础上依据所用试剂的状态及反M条件(加热)，选择气体的发生装置(注意装置特点)，依据氨气的密度及水溶性选取氨气的收集方法，氨气常用碱石灰干燥，用沾有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色石蕊试纸来检验。3.技盐分解规律-(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的钱盐如：△NHiHCOs-NHat+H2O+CO2t(2)由挥发性且无氧化性酸牛成的钱盐，如：△NH4C1-HC1f+

5、NH3t(冷却相遇：NHs+HCl二NHQ)(3)由强氧化性酸生成的鞍盐，如：△△NH.NOa->N20t+2比0或4WN0l3N2t+N0>t+8H2O受热分解生成的氨气被氧化。4.鞍盐与碱反应方程式的书写(1)固态钱盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NIhCl(固)->CaCl2+2NH31+H20(2)钱盐的稀溶液和稀氧氧化钠溶液反应离子方程式为NH.；+OH_—NH：J.H20,如果加热则写成MV+OHJNH3f+比0；浓溶液Z间的反应都写成NH/+OH->NH31+出05.有

6、关喷泉实验问题(1)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液屮被吸收的既快乂多，如出、IIC1用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要人。(2)喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。【疑点归纳】1.鞍盐的检验取少许样品，与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。2.液氨和氨水的比较⑴液氨：纯净物，非电解质，微粒：砒分子。(2)氨水：混合物,具有碱的通

7、性。微粒：NH3、側・比0、H2O、NHA0旷、H+o1.鞍盐的分解规律(1)钱盐受热易分解为NH,和对应的酸，若该酸不稳定，则继续分解，如：NHQ-NH3t+HC1t(类似升华，但不是升华)△2NIIJ-2NHb+H2f+I2t(HI易分解)■△(NIli)2C0s-2NIbt+C02t+比0(2)如果牛成的酸为氧化性酸，则该酸乂会与NH：‘发生氧化还原反应，如:△NHiNOs-N2Of+2H.0■△2NII1NO3-N2t+O2t+4氏0；AH<0因此硝彼结块，不能用铁锤去撞击，否则会引起爆炸。【重要考点、

8、热点】热点一：氨气的溶解性例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。(2)收集氨气应便用法，耍得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是该实验的原理是o(4)如果只提供图屮乙的装置，请说明引发喷泉的方法。解析：此题是以氨气的喷泉实验为出发点。⑴题考資氨气的实验室制法，制収氨