【创新设计】浙江省2017版高考化学总复习选考加练（四）（选考部分，B版）

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1、选考加练(四)(时间:30分钟满分：30分)1.(加试题)(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是o(2)反应I得到的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层——含低浓度L的H2SO4层和含高浓度12的III层。①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a・两层溶液的密度存在差异b.加L前，H2SO.1溶液和HI溶液不互溶c.T2在HI溶液中比在H2SO(溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是o③经检测，H2S0.层

2、屮c(H十)：c(S0r)=2.06：1,其比值人于2的原因⑶反应II:2H2S01(l)=2S02(g)+02+2H20(g)A4+550kJ・mol-1它由两步反应组成：i.H2SO1⑴^SO：j(g)+比0@)△肛+177kJ•mol1ii.SOHg)分解。L(Li>L2),X可分别代表压强或温度,下图表示L一定时，ii中SO,g)的平衡转化率随X的变化关系。0so平衡转化率/%©X代表的物理量是0②判断【八1.2的大小关系，并简述理III：O解析(1)由反应过程图示可知,反应I的反应物为S02、12和H20,生成物为H2SO4和HI,从而

3、可写出该反应的化学方程式。(2)①由题T-信息“该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层——含低浓度12的比SO］层和含高浓度12的HI层”分析得出：加入12前溶液未出现分层，加入【2后，碘在HI溶液中溶解度大于在恋0“溶液中溶解度，两溶液中密度存在差界,出现分层现彖，故ac正确。②由于IIT溶液中含冇T2浓度大，溶液颜色深，而H2SO；溶液中含有12的浓度低，溶液颜色浅，因此町以通过观察溶液的颜色，颜色深的是111层，颜色浅的是H2SO1层。③胚0(是强电解质，完全电离会使c(『):c(S(T)=2:1,而溶液中c(H+):c(S(T)=2.0

4、6:1,说明溶液中如)变大，这是由于该H2SO4层中含有少量强酸HI,HI电离出H+所致。(3)首先根据反应II和反应i确定反应ii为2SO：i(g)2S02(g)+02(g)A〃=+196kJ・根据反应ii的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强S03(g)的转化率减小，故X代表压强。②在等压条件下，升高温度，反应ii的平衡向正向移动，SOa(g)的转化率增大,故a所代表高温曲线,即LVL2。答案(1)S02+12+2H2O=H2SO.1+2HI(2)®ac②观察颜色，颜色深的是M层，颜色浅的是IbSO(层③H2SO1层含有少量强酸

5、HT,HI电离出H卜(3)①压强②L.ll时CaSOt转化的离了方程式为；能提高其转化速率的措施冇(填序号)OOWEOS)。A.搅拌浆

6、料C.增人氨水浓度(2)当清液pH接近6.5时,B.加热浆料至100°CD.减小C02通入速率过滤并洗涤固体。滤液屮物质的量浓度最大的两种阴离子为(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是(1)在敞口容器中，用NHQ溶液浸取高温锻烧的周体，随着浸取液温度上升，溶液屮c(Ca2+)增大的原因是解析(1)注意题冃中的原料是磷石膏粉和氨水浆料。由图所示当叶>11时，溶液中的c(soD增大,说明有更多的SCT生成，反应物为CaSOn氨水、C02,生成S(T,还

7、SO4CaCOsoA项,搅拌浆料，增人反应物的接触面积，加快反应速率，正确；B项，加热到100°C,氨水挥发、CO?溶解度减小，则生成的（NHJ2CO3的量减少,无法实现CaS04转化为CaCOs,错误；C项，增大氨水浓度可以提高反应速率，正确；D项，减小C02通入速率，则转化速率降低，错课。（2）当凶接近6.5时，由图可知c（S0Q接近0.1mol・「，溶液呈酸性，通入的⑩主要以NH4HC03存在，故滤液小物质的量浓度最大的两种阴离子为S0：和HCO-可通过检验洗涤液中是否含冇SO：来判断沉淀是否洗涤完全。（3）温度升高，能促进NH：的水解，增

8、大溶液酸性，促进固体中C/+的浸出。答案（l）CaS0】+2NH3・1L0+CO2=CaCO3+2N11.^+SOf+1120或CaS0