【名校推荐】专题10化学反应中的能量变化-3年高考2年模拟1年备战2019高考精品系列之

《【名校推荐】专题10化学反应中的能量变化-3年高考2年模拟1年备战2019高考精品系列之》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专麵10化営険龛申的唸量支彳匕从2018年高考考纲和近儿年高考试题上看，化学反应与能量的内容是高考的重要知识点Z—,备受命题者的青睐和关注。《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。理解反应热、燃烧热和中和热等概念；能正确书写热化学方程式。高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。预测2019年化学反应中的能量变化是高考重点考察内容之一，主要有(1)热化学方程式的书写及正误判断；(2)反应热的计算、盖斯定律的应用；(3)比较反应热的大小，吸热、放热反应的判断；(4)反应热

2、与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太人。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。2018高考考纲耍求:1、了解化学反应屮的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、屮和热等概念。2、理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应②反应热的概念，化学反应过程屮能暈变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃

3、料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。☆★考点一：吸热放热反应的判断吸热反应和放热反应的判断一般从两个角度来判断，即总能量的相对高低和反应过程中断开化学键吸收的能力和形成化学键放岀能量的相对高低。在实际应用川，我们更多的根据经验来判断。常见的放热反应有：⑴所有的燃烧反应；⑵酸碱中和反应；⑶金屈与酸生成H2的反应；⑷浓ILSOi、固体W0I1、CaO溶于水。常见的吸热反应有:⑴需要持续加热的反应，如NHiCI与Ca(0HL制皿、也还原CuO、乙醇制C2H2、浓盐酸制Ch以及CaCOa.KCIOa.Mg(OH)2等分解反应；⑵盐的水解反应；(3)弱电解质的电离。【例1】［2016年高考江苏

4、卷】通过以下反应均可获取出。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2也0⑴=2出(g)+O2(g)A^=571.6kJ-mol'1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H,O(g)=C0(g)+H2(g)△/二131.3kJ・moL③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3出(g)A必二206.lkj・mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，A必减小D.反应CHj(g)=C(s)+2112(g)的△/仁74・8kJ・niolJ【答案】D【解析】A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中Aft=131.3kJmoH>0,反应

5、为吸热反应，B错误：C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焙变，C错误；D、根据盖斯定律：③■②即可得反应CH4(g)=C(s)-2H2(g)的A^=2O6.1kJmol-1-131.3kJmol-1=74.8kLmol»D正确。答案选D。点晴：应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新的热化学方程式(冃标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2〜3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的△〃与原热化学方程式之间△〃的换算关系。

6、②当热化学方程式乘、除以某一个数时，△〃也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，△〃也同样要进行加减运算，且要带“+”“一”符号，即把△〃看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，A//的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固一液一气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。☆★考点二：燃烧热和中和热的概念在lOlKPa时，hnol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液屮酸跟碱发生屮和反应而生成lmolH20,这时的反应热叫中和热。概念理解需要注意：（1）量

7、的关系，燃烧热是lmol反应物，中和热是生成lmol水；（2）生成物，燃烧热是稳定的氧化物，中和热是液态水；（3）对与反应本身状态的限制，燃烧热中燃烧物质本身在通常情况下的状态，中和热是稀的强酸和强碱（保证能完全电离出氢离子和氢氧根离子）计算时注意：（1）各物质化学式前面的化学计量数与AH（AH取正值）成正比。（2）可燃物前的化学计量数为1；中和所得卜⑷前的化学计量数为1。（3）当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。【例2】【2015