【化学】江苏省宜兴市丁蜀镇蠡墅中学2016届高三下学期3月月考（解析版）

《【化学】江苏省宜兴市丁蜀镇蠡墅中学2016届高三下学期3月月考（解析版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、江苏省宜兴市丁蜀镇蠡墅中学2016届高三下期3月月考化学试卷1.常温下，下列叙述正确的是()A.pH值等于5的HC1溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(Hj之比为1:1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则Ci=10c2C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D.向0」mol/L的氨水中加入少量醋酸钱固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)^大2.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、N

2、O的混合气体，这些气体与2.24L02(标准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100mLNaOH溶液，此时+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是)mol・L“3.A.C.4.A.C.5.A.1B.2C.3D.4下列化学用语表述正确的是瓮基的电子式:H1■丁烯的键线式下列化学用语使用正确的是(四氯化碳的电子式I'••CI聚乙烯的结构简式为ch2=ch2B.D.醛基的结构简式—COH丙烷分子的比例模型为:B.乙炊的最简式CH=CHD.丙烷的分子结构模型示意图鉴别

3、苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是A.稀盐酸B.石灰水C•氯化钙溶液D.过氧化钠6.下列反应属于放热反应的是()A.氢气还原氧化铜B.氯化钱与氢氧化锁晶体混合搅拌C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.金属铝片溶于盐酸中A.NaK卜、HCOLNO；B.Ba2Mg2SO/、CF7.下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液屮加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.A10]B.Cu2+C.Al3+D.Mg

4、2+9.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K2SO4②H2SO3③KHSO3④OS。所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=@>3胞B.④丄①沁〉②C.①〉④'③〉②D.④=@>3>②10.25°C时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A.1：10：1O10:109B.1：5：5xl09:5xl08C.1：20：1O10:109D.1：10：104:

5、10911.下列说法中正确的是A.嫡增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是爛增大的反应，非自发反应一定是爛减小或不变的反应C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生12.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品屮过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO?。下列有关说法错误的是••A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“酷溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠対人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2+2H

6、+=NOT+NO2f+H2OD.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1mol13.（2014秋•怀化期末）下列化学用语表示正确的是（）A.二氧化碳的电子式为：：©：C：◎:B.乙烯的结构简式为：CH2CH2C.乙醇的分子式为：C2H6OA.C「离子的结构示意图为：7门8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知反应：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L

7、T溶液的pH为13。下列说法正确的是A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)〉r(C)〉r(B)C.1.0L、0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02x1023个电子8.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH')c.hco3'的电离程度大于HCO3-的水

8、解程度D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HC(V,HCO3_=H+4-CO32'9.人造纤维的原料是,合成纤维的原料是o10.(12分)在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0,必玉)随吋间的变化如图实线所示：Awuy(o¥o该温度下反应的平衡常数K为o升高温度K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)若温度不变，在容器中再加1mol02,重新达到平衡，则