2018届高考化学大一轮复习检测：考点通关练专题测试6化学反应速率与化学平衡

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1、专题测试（六）化学反应速率与化学平衡1.有某可逆反应aA（g）+/>B（g）cC（g）,如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（）A・a+h0时，p轴表示达到平衡时B的转化率D・A7/>0时，y轴表示达到平衡时C的浓度答案B解析a+b0,升高温度，则平衡右移

2、，反应物A、B的转化率升髙，C的浓度增大。2.下列说法正确的是（）A.在温度、压强一定的条件下，熔变和爛变共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的炳增加反应不一定能自发进行C.自发反应一定是爛增大的反应，非自发反应一定是爛减小或不变的反应D.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的答案A解析焙变和爛变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据,A正确,C不正确；放热反应的A//VO,炳增加反应的A5>0,则反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有

3、些也是自发的。3.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K=1X10"2H2(g)+O2(g)2H2O(1)K2=2XIO812CO2(g)2CO(g)+O2(g)£=4X10一92下列说法正确的是()A・常温下，NO分解产生02的反应的平衡常数表达式为K=c(N2)c(O2)B・常温下，水分解产生02,此时平衡常数的数值为5X1O-80C.常温下，NO、H2O>CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

4、NO>H2O>CO2D・以上说法都不正确答案C解析逬必常温下，水分解产生。2,是H2和02化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为笛的倒数，即5X10-82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出02的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。4.[2017-绵阳二诊]一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/molL10.50.500平衡浓度/mol-L10.10.10.40.4A.

5、反应达到平衡时，X的体积分数为10%B.该温度下反应的平衡常数K=16C.保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.若X、Y的初始浓度均为0.8molL则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol-L1答案C解析根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)+Y(g)Z(g)+W(g),反应达到平衡时，X的体积分数为0.1»一-0.4X0.40・1+0・1+0.4+0.4%"°%=〔°%'A选人正确；K=0.]xo.i=16,B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强

6、正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的2浓度为cmolL_1(0

7、，④正确；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强,平衡左移，N2的转化率减小，②错误；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，③错误。本题选A。6・已知反应:2NO(g)+Br2(g)—2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下：①NO(g)+Bf2(g)—NOBr2(g)慢②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A・反应的速率主要取决于②的快慢B・反应速率p(NO)=p(NOBr)=2r(Br2)C.NOBr2是该反应的催化剂D・该

8、反应的焙变等于akJ/mol答案B解析A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项,反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知巩NO)=p(NOBr)=2r(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，是中间产物，不是催化剂；D项,«kJ/mol是总反应的活化能,不是焙变。7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(A.反应CIO+H2OHC1O+OH",通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强A.合成氨工业上采用高温条件下反应B.为了增大汽水中二氧