2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题4《化学反应与能量变化》17《原电池及其应

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1、课时17原电池及其应用(木课时对应学生用书第74~78页)【课吋导航】1.理解原电池工作原理，能写出常见的简单电极反应式和电池总反应方程式。2.了解常见的化学电源，认识化学能少电能相互转化的实际意义及其重耍应用。复习目3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的扭施防止铁、铝等金属腐蚀。知识网络问题思考4.了解捉高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料电池和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机屮的重要作用。问题1判断原电池正、负极的方法有哪些?问题2原电池原理有哪些应用？【自主学习】夯实基础•考点过关区■考点1原电池的工作原理【基础梳理】

2、1.概念：原电池是将转化为的装置。2.构成原电池的条件：(1)一般有两个的电极。(2)将电极插入中。(3)用导线连接电极构成。(4)能自发进行的c3.电极及电极反应(1)负极：电子、电流的一极，电解质溶液内，一般是离子移向的那一•极，通常是活泼性较的金属，电极上发生反应。(2)正极：电子、电流的一极，电解质溶液内，一•般是离子移向的那一极，通常是活泼性较的金属，电极上发生反应。【举题说法】例题1(2015-苏州一模)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3■琼脂的U形管)构成一个原电池，见下图。以下冇关该原电池的叙述正确的是(Cu

3、(NO)测量电流仪器CidI一LftjAl/f浓硝酸图1AgNO：z①在外电路上，电流由铜电极流向银电极②正极反应：Ag++e_Ag③盐桥屮的N°3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液④将铜片浸入AgNOs溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C由于活泼性：Cu>Ag,故Cu电极为电源的负极，电流由银电极流向铜电极，①错谋；正极是Ag,电极反应式为Ag++e'=Ag,②正确；原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，③错课；该原电池反应的原理是Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,④正确。变式1(2015

4、・安徽高考)常温下，将除去农血氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(/)随时间⑴的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产先。0*吋，原电池的负极是AI片，此吋，正极的电极反应式是,溶液中的『向极移动。匚时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因【答案】2H++N°^e^NO2个+出0正Al在浓硝酸中发牛钝化，氧化膜阻止了Al的进步反应0~匚时，原电池的负极是Al片，溶液中产生的红棕色气体是二氧化氮，故正极反应式为2H++N°1+d—NO2T+H2O,此时溶液中的氢离子移向正极；-段时间后，由于AI在浓硝酸中发生钝化，导致原电池中

5、AI作正极，Cu作负极，电了流动方向改变。核心突破原电池正、负极的判断方法坯■考点2常见的化学电源【基础梳理】1.一次电池：只能使川一次，不能充电复原继续使用。(1)T电池总反应：Zn+2MnC)2+2NH4CI=ZnCI2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：o+正极：2N4+2e*2NH3+H2T、2MnO2+H2_Mn2O3+H2O(2)碱性锌猛电池总反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3负极：正极：2.二次电池：放电后能充电复原继续使用。铅蓄电池_放既总反应：Pb+PbO2+2H2SO4^2PbSO4+2H2O放电吋一一原电池负极：正极：充

6、电时一一电解池阴极：阳极：放电时原电池的负极作充电吋电解池的极。1.燃料电池：将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置。（1）氢氧燃料电池总反应：①酸性介质负极：正极：②碱性介质负极：正极：③熔融的金属氧化物作介质负极：正极：④碳酸盐作介质负极：正极：（2）乙醇■氧气燃料电池（正极反应式与氢氧燃料电池正极反应式相同，下面只需写出负极反应式即可）【举题说法】例题2（2015-71：苏高考）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列冇关该电池的说法正确的是（）CO+H2亠*r—催化垂LfiJ用电器corK"NaflCH，+HQco*宦唇催化剂「A.反应CH4+H2O—A~

7、*3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A±H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-^2H2OC.电池工作时，C°3向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e_2c5【答案】D催化剂'反应CH4+H2Oa3H2+CO,C元素化合价由・4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电了，故A错误；电解质为熔融碳酸盐，出参与的反应为H2+C°3-2e_H2O+2CO2,故B错误；电池工作吋，C°3向负极移动，即向电极A移动，故C错误；B为正极，氧气得电子结合CO?生成C0',电极反应为O2