《硬水软化》习题2

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1、《硬水软化》习题同步测控1．长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是(　　)A．水中的氧气少了B．水中的亚硝酸盐浓度大了C．水中的钙镁离子多了D．水中的二氧化碳多了答案：B2．(2011年镇江高二检测)下列广告用语在科学上没有错误的是(　　)A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命解析：选D。饮料是由化学物质构成的，绝对纯净的水是没有的，氮、磷等不属于人体所需的微量元素，则A、B、C选项均不正确。3．下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是(　　)①蒸馏　②煮沸　③加纯碱

2、　④加石灰　⑤离子交换A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤解析：选B。煮沸、加石灰只能除去暂时硬度。4．离子交换树脂可能是一种(　　)A．非电解质B．有机高分子电解质C．易溶于水的物质D．在溶液中能与异性离子交换的电解质解析：选B。阳离子交换树脂能提供阳离子，可见是电解质，阳离子与同性离子Ca2＋或Mg2＋交换；通过离子交换树脂，水会更纯净而不引入杂质，可见离子交换树脂不易溶于水。5．某种纯净水生产线的主要工艺流程如下图：阅读该纯净水生产线的有关资料后回答问题：资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成的，原用于太空宇航员进行废水再生。RO

3、芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50%左右。RO芯部分工作参数如下：硬度铁游离氯有机物…<1.7mg·L－1<0.1mg·L－10.1mg·L－1<1mg·L－1…(1)纯净水一定是不含任何杂质的水吗？(2)许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？(3)水中的Ca2＋和Mg2＋是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成Ca2＋的质量，以1L水中含有的CaO的质量来表示。可用

4、一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0mL，用0.0100mol·L－1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？解析：本题为一道关于水及污水处理的综合题，其中前面三问可根据教材中的知识进行类比回答，而第四问则需要列式计算。纯净水是含有少量杂质的水，所以也是软水；食品和饮料最容易受到的污染就是大肠杆菌，它反映了饮用水被污染的程度。(4)设钙离子的物质的量为xCa2＋　　＋　　Y　―→CaY2＋1mol　　　1molx　　　　　0.0100mo

5、l·L－1×15.0×10－3L解得：x＝1.5×10－4mol，则1L水中含有钙离子的物质的量＝×1.5×10－4mol，进一步可计算出氧化钙的质量＝56g/mol××1.5×10－4mol＝336mg。答案：(1)纯净水也可能含有少量的杂质。(2)①人类的粪便中约有为大肠杆菌；②它的含量反映了饮水等被污染的程度。(3)336mg·L－1，不符合要求。课时训练1．(2011年梅州调研)下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是(　　)A．光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)溶液B．北京的地下水C．海水D．雨水答案：D2．用下列方法除去含

6、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是(　　)A．蒸馏　　　　　　　　B．加热煮沸C．加Ca(OH)2与Na2CO3D．离子交换法答案：A3．(2011年湖州高二检测)加热后没有沉淀生成的水肯定不是(　　)A．纯净的水B．蒸馏水C．具暂时硬度的水D．具永久硬度的水解析：选C。具暂时硬度的水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO，加热后产生难溶性的CaCO3和MgCO3，MgCO3又转变为更难溶的Mg(OH)2。4．下列化学方程式错误的是(　　)A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑B．MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO

7、3)2C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑解析：选D。CaCO3的溶解度远小于Ca(OH)2的溶解度，故D项反应不能发生。5．下列叙述中正确的是(　　)A．不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水B．只要含有Ca2＋、Mg2＋的水就是硬水C．只含Ca2＋或Mg2＋一种离子的水是暂时硬水D．永久硬水用加热方法不能使其软化解析：选D。由水的硬度及硬水和软水的概念不难作出判断，A、B、C均不正确。6．天然水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不正确的是(　　)A．天然