笔记(高二化学基础-电化学)

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1、高二化学基础-电化学1．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的固体材料RA铜B钠C锌D石墨2．铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A充电时的阴极和放电时的负极B充电时的阴极和放电时的正极C充电时的阳极和放电时的负极D充电时的阳极和放电时的正极3．用石墨电极电解稀硫酸，溶液pH的变化情况为A.不改变B.逐渐减小C.逐渐增大D.先减小，后增大4．下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，通电一段时间后，

2、析出钾、镁、铝的物质的量之比A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:26．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A溶液中K+离子浓度都不变B溶液的pH都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃的气体7．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是A阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B阴极上首先析出铁，然后析出铜C首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D阴

3、极上不可能析出铜二、双项选择题1．pH＝a的溶液中，插入两支惰性电极通电后，溶液的pH＞a，则可能是A．NaOHB．Na2SO4C．AgNO3D．HCl2．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．精炼粗铜，用粗铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极为：2Cl－－2e－=　Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极：O2+2H2O+4e-==4OH－C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e-==CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2

4、e－==Fe2+4．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大5．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO

5、3)2溶液组成的原电池1．右图，放置数天后观察：①铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。②若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。③若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。2．研究电解饱和食盐水。甲、乙均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。①甲装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为。②乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近

6、出现的现象为。3．已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：①加入CuO的作用是。②步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。③电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。④下列实验操作中必要的是（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

7、（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。⑤铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。