第2单元 课时2 补充习题

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1、第二单元课时2碳酸钠的性质和应用补充习题1．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判

2、断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是()A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升

3、7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O38．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为()A．1.68gB．2.65gC．3.36gD．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫

4、二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1B．1:1C．1:2D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算

5、混合物中纯碱的质量分数。甲乙丙(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式是。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。参考答案1．C2．A3．A4．D5．B6．C7．B8．B9．B310．1：2。11．（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。（2）排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2NaO

6、H==Na2CO3+H2O（3）偏大（4）3