《金属的化学性质》习题2

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1、《金属的化学性质》习题一、选择题1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2．金属钠常常保存在（）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内3．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁5．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体6．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反

2、应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中7．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl38．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑9．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2

3、O2D．NaOH10．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：211．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe12．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2S

4、O4+MnSO4+8H2O+5O2↑13．Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-14．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g15．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol

5、/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL二、填空题16．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A，B，C，D，E。（2）A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。17．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。写出有关的化学方程式，，。18．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放

6、入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？19．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。参考答案：1、D2、BC3、BC4、CD5、C6、B7、AD8、AB9、A10、A11、A12、B13、D14、A15、C16．Na2O2H2OO2NaH22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑Na2O2Na2O217、钠镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑18

7、、0.747L19、（1）6.4g;（2）8.8g