2013理综化学试题

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1、7．下列说法正确的是A．光导纤维、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D．实验室制备氢氧化亚铁是用新制的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应，制备氢氧化铝是用硫酸铝溶液与氨水反应。8．分子式为C11H16的单取代芳烃，其可能的结构有A．5种B．6种C．7种D．8种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1

2、mol/L盐酸：2H++CO32－=CO2↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同C．淀粉、纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．下列说法正确的是A．.常

3、温下，将pH＝11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝10B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③12．

4、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A.1∶1∶3B.1∶2∶4C.1∶1∶4D.1∶3∶113．下列说法错误的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元

5、素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是___________________________________.(2)反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为______________．(3)反应⑥的离子方程式是__________________________

6、_________________．(4)实验室中保存I的方法是____________________________________________．（5写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式；（6）工业上电解饱和食盐水时，在极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是。27.(15分)2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。（1）煤气化的化学方程式是；（2）已知H2（g）、CO（g）和C

7、H3OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在溶积为1L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常

8、数比T2时的大③该反应为吸热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小（4）在T1温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶